2．特别提示 (1)Fe3O4的组成可用 FeO·Fe2O3表示，但不代表 Fe3O4是由 FeO 和 Fe2O3组成的混合物，Fe3O4 有固定的组成，是一种纯净物。

(2)由于 Fe3O4与非氧化性酸反应，生成铁盐和亚铁盐，故 Fe3O4不属于碱性氧化物，而 FeO、 Fe2O3属于碱性氧化物

3．铁的氢氧化物

(1)铁的氢氧化物的制备

实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：

①图甲实验中观察到的现象是有 色沉淀生成，反应的离子方程式是 Fe 3 ＋ ＋3OH － ====Fe(OH)3↓。

②图乙实验中先观察到有 色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成 色，有关反 应的离子方程式是：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O========4Fe(OH)3

③氢氧化亚铁制备注意事项 在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用 现配 的亚铁盐和先加热驱赶 氧气 后的氢氧化钠溶 液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加氢氧化钠溶液，也可以在反应液面上滴加植物 油或苯等物质进行液封，以防止氢氧化亚铁与氧气接触。

(2)Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质

4．铁盐和亚铁盐 (1)Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法

①观察法：浅绿色溶液中含有 Fe 2＋ ；棕黄色溶液中含有 Fe 3＋ 。

②加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 Fe 2＋ ；若直接产生 红褐色沉淀的为 Fe 3＋ 。

③加 KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为 Fe 2＋；若溶液直接变红色的为 Fe 3 ＋。 (2)Fe 2＋与 Fe 3＋的转化

如下图所示

①在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成 浅绿 色，再加 KSCN 溶液， 溶液 不变色 ，再加入氯水后，溶液变成 红 色。

②上述实验中有关反应的离子方程式是 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋、2Fe 2＋＋Cl2===2Fe 3＋＋2Cl－。

③由上述实验可知：Fe 3＋遇到较强的还原剂，会被还原成 Fe 2＋；Fe 2＋在较强氧化剂的作用下， 会被氧化成 Fe 3＋。

(3)铁盐和亚铁盐的化学性质 写出下列反应的离子方程式