(5)Fe3 ---> Fe2

铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如:

2Fe3 S2-= 2Fe2 S↓

2Fe3 Cu= 2Fe2 Cu2

2Fe3 Fe= 3Fe2

2Fe3 2I-= 2Fe2 I2

(6)Fe2 ---> Fe

亚铁化合物与比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等反应。如:

2、“铁三角”的应用

1)、判断离子共存

• ①Fe2 与 NO3-(H )、ClO-、MnO4-(H )不共存(因氧化还原反应)。
• ②Fe3 与 S2-、I-、SO32-、HSO3-不共存(因氧化还原反应)。
• ③Fe2 、Fe3 与HCO3-、CO32-、AlO3-等不共存(因发生相互促进的水解反应)。

2)、除杂(括号中为杂质)

• ①Fe2 (Fe3 ):加过量铁粉,过滤。
• ②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。
• ③FeCl2(CuCl2):加过量铁粉,过滤。
• ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液,过滤。
• ⑤Cu2 (Fe3 ):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH至3.7左右。

3)、盐溶液的保存

4)、物质制备

特别提示：Fe2 具有较强的还原性;Fe3 水解能力强,pH>3.7时,Fe3 几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2 杂质,一般先向溶液中加入氧化剂(如H2O2),将Fe2 氧化为Fe3 ,然后加碱或盐调节pH,使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

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