一，电解质的概念

1.电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2.非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物

3.电解质分为强电解质和弱电解质

强电解质（完全电离）包括：强酸，强碱和大多数盐

弱电解质（不完全电离）包括：弱酸，弱碱和水

※随笔：①电解质，非电解质都是化合物（纯净物）

②强电解质不一定易溶于水，如BaSO4虽说是难溶于水，但是溶于水的部分发生了完全电离

③易溶于水的化合物也不一定是强电解质如NH3，它溶于水导电的原因是，NH3于水反应生成了一水合氨（NH3·H2O）

④强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电能力强，如，1mol的CH3COOH和0.1mol的HCl（导电性与离子浓度和所受电荷有关）

⑤能导电的不一定是电解质如金属Cu（单质不是化合物）

二离子共存问题

1.澄清透明溶液≠无色溶液

2.加铝粉能产生氢气的溶液≠酸性

3.溶液中离子不共存有以下几种情况

①发生复分解，生成沉淀，气体，生成弱酸，弱碱，水

②发生完全双水解反应，如三价铁离子（Fe3 ）与偏铝酸根离子（AlO2-）碳酸根离子（CO32-），

铝离子（Al3 ）与偏铝酸根离子（AlO2-）碳酸根离子（CO32-）碳酸氢根离子（HCO3-）硫离子（S2-）次氯酸根离子（ClO-）

氨根离子（NH4 ）与，偏铝酸根的离子（AlO2-）草酸氢根离子（HC2O4-）硅酸根离子（SiO32-）

③发生氧化还原反应

常见的氧化性离子：高锰酸根离子（MnO4-）三价铁离子（Fe3 ）重铬酸根离子（Cr2O72-）

常见的还原性离子：二价铁离子（Fe2 ）硫离子（S2-）碘离子（I-）亚硫酸根离子（SO32-）

④发生络合反应，如Fe3 与SCN-

三刷题遇见的知识点

1.铜是单质既不是电解质又不是非电解质

2.溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质

3.HgCl2熔融状态下不导电，说明HgCl2一定是共价化合物

※补充：

离子化合物：熔融状态下一定电离（一定是电解质）

共价化合物：熔融状态下一定不电离（可能是电解质，可能是非电解质）

4.电解质电离出自由移动的阴，阳离子才具备导电性质，固体不能电离，所以氯化钠固体（NaCl固体）不能导电

5.某物质的水溶液几乎不电离，说明它在水中难电离，不能说明它难溶于水（如HgCl2）

6.SO2，NH3溶于水均能导电，是因为与水反应生成物电离而导电，因此均是非电解质

7.用HB溶液作导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度小，不能说明HB是否完全电离，故不能验证HB为弱酸

8.向AgB溶液中通入HCl气体，有HB的生成，另一种产物是AgCl沉淀，该复分解反应的发生不能证明HB为弱酸

9.等体积等浓度的HB溶液和氨水，充分反应后得到NH4B溶液，溶液呈中性，说明NH4 的水解程度与B-的水解程度相同，故能证明HB为弱酸

10.常温下，NaB 溶液的pH大于7，说明B-发生了水解，能证明HB为弱酸

11.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙

12.应用电解原理，在锌上镀铜，是Cu在阳极失电子，Cu2 在阴极得电子

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