第2课时 氧化钠和过氧化钠

学习目标

1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。

2．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。

重难点

1．过氧化钠与水、与CO2反应的化学方程式。

2．形成结构决定性质，性质决定用途的观念，初步构建“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

知识导学

一、氧化钠和过氧化钠的性质

1．物理性质

氧化钠是一种 固体，过氧化钠是一种 固体。

注意　Na2O2中阴、阳离子数之比是 而不是1∶1。

2．氧化钠的化学性质

氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：

(1)氧化钠与水反应： 。

(2)氧化钠与盐酸反应： 。

(3)氧化钠与二氧化碳反应： 。

3．过氧化钠的化学性质

(1)实验探究过氧化钠与水的反应

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系

1．化学方程式

____________________________________；___________________________________。

回答下列问题。

(1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移____个电子。每消耗一个Na2O2转移______个电子。

(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_________。

2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系

(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)

　2×78　　2×44　 2×106 　　 　56

即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)

　2×78　　2×18　 4×40　　　　 4

即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。

1．（2020·巩义市第四高级中学月考）下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是(　　)

A．两者颜色不同

B．均可与H2O、CO2反应

C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同

2．（2020·湖南天心·长郡中学高二开学考试）在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）

A．NH4＋、Ba2 、C1-、NO3－ B．Na 、Mg2 、C1-、C1O-

C．Cu2 、Na 、NO3－、HCO3－ D．K 、AlO2－、C1-、SO42－

3．(2021·河北易县中学高二月考)取10.8g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体，与足量的O2充分反应后，立即将产物通入足量的Na2O2固体中，反应后Na2O2固体质量增加为( )

A．3.6g B．7.2g C．10.8g D．无法确定

4．(2020·辽宁六校高一期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是(　　)

A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水

B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D．装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气