第3课时 氧化还原反应的规律和应用

学习目标

1.了解氧化性、还原性强弱的比较；

2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；

4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

知识导学

一．对氧化性、还原性强弱的认识

1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；

还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al

原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与 得、失电子数目的多少 无关。

3．从元素的价态考虑：

(1)最高价态——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；

(2)最低价态——只有 还原性 ，如金属单质、Cl－、S2－等；

(3)中间价态——既有 氧化性 ，又有 还原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。

二．氧化性、还原性强弱的比较方法

1．依据氧化还原反应原理判断

(1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物

(2)还原性强弱： 还原剂>还原产物

【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl

请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。

【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。

2．依据元素活动性顺序判断

(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ；

F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 增强 。

3．依据产物中元素价态的高低判断

(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：