1.同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：

【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？

【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中；

(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃，密度为0.97 g/cm3；

(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；

猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。

【实验探究】

【现象分析】

(1)钠熔成小球是因为______________________。

(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。

(3)析出蓝色沉淀是因为______________________________ _________ (用化学方程式表示)。

【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。于是他们进一步探究：

【实验结论】

在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外原因：K、Ca、Na都是很活泼的金属，与盐溶液反应时先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，不能置换出盐溶液中的金属

【解析】【现象分析】将金属钠放入硫酸铜溶液中观察到钠熔化成小球，说明该反应放热，钠的熔点低，具体反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后发生氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【继续探究】为了探究置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，实验时加入过量的稀硫酸，沉淀全部溶解，说明烧杯中没有铜，由此得出结论，钠没有置换出金属铜。【实验结论】经过实验分析可知，在金属活动性顺序表里，K、Ca、Na都是很活泼的金属，遇水发生剧烈反应生成碱和氢气，不能置换出盐溶液中的金属。

2. 通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；

实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。

【查阅资料】

(1)反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。

(2)二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

【实验结论】

(1)在常温下，铜与浓硫酸_____ (填“能”或“不能”)发生反应。

(2)实验Ⅱ最后得到蓝色溶液，说明反应生成了______，已知该反应还生成了水，请写铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。

(3)浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除

了与物质本身的性质有关外，还可能与___ 有关(填序号)。

溶液的浓度 B. 溶液的质量

(4)为了防止污染空气，兴趣小组可用_____________吸收生成的二氧化硫气体。

【解析】(1)根据实验在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象，说明在常温下，铜与浓硫酸不能发生反应。(2)实验Ⅱ最后得到蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，再根据题目所给其他信息可以得出反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2↑。(3)浓硫酸与铜在加热的条件下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液的浓度有关。(4)二氧化硫是一种有刺激性气味的有害气体，其性质和二氧化碳相似，因此可以用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。