进入高三的学生想必对高中化学已经有了一定的了解了，对自己的化学的水平可能有一定的了解，可能感觉化学有一定的难度，也可能会觉得自己的化学是自己的增分科目，无论你的化学水平怎样，不妨我们一起共同探索化学世界。

进入高中的同学们，甚至现在一些高三的同学对于一些方程式的数量，以及生成物都感到迷茫，其实，对于这些东西并不是死记硬背的，是有一定规律的，今天，我就以Al这个金属为例。

Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H2O

(2) 4Al 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃)

[2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe(条件:高温)]

(3) 2Al2O3 === 4Al 3O2↑(条件:电解)

(4) 2Al 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃)

[2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑]

(5) Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O

(6) Al2O3 6HCl === 2AlCl3 3H2O

(7) NaAlO2 HCl H2O === NaCl Al(OH)3 ↓

(8) Al(OH)3 NaOH === NaAlO2 2H2O

(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O(条件:加热)

(10)Al(OH)3 3HCl === AlCl3 3H2O

(11)AlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓ 3NH4Cl

[AlCl3 3NaOH === Al(OH)3 ↓ 3NaCl]

(12)NaAlO2 4HCl(过) === AlCl3 NaCl 2H2O

看到这么多方程式是不是很绝望呢，不要怕，一条线帮你搞定。

下面就是大招的闪亮登场了：

口诀：左正右负中间无，产物中间找，谁多往谁靠

强酸 弱酸 两性 弱碱 强碱

（H ） （Al3 ) (AL(OH)3) (ALO2- （OH-)

(CO2 NH4 ) NH3.H2O

CO32-

HCO3-)

解释一下左边为正电荷，右边为负电荷，中间为中性，例如强酸 两性=弱酸中的产物，犹如H Al(OH)3=Al3 ,若为强酸 弱碱=中间产物（弱酸，两性）这个时候就需要看量了，若酸多则为弱酸里面的产物，若弱碱多则为两性里面的产物，这就是谁多往谁靠。一条线解决了关于你发愁的方程式。这是一个技巧。关注我带你领略不一样的化学 公众号：振威化学