拿了一瓶盐酸，我想做个氢气球，想玩玩盐酸。随手拿了一个20毫升的塑料杯，随手放了不到15毫升的盐酸，浓度20%。

在里面丢了一个5mm的内六角螺丝。放在通风的地方，任其反应腐蚀。三天后反应停止，整个被子变成深绿色溶液。这个应该是氯化铁了。二价的氯化铁，因为盐酸氧化能力不够，铁离子只能到二价。



这个照片是腐蚀后剩余的部分，全部被黑色不明物质包裹，估计是螺丝中其他的合金成分，而且该成分不会和氯离子反应。这里的质量是1.38克。腐蚀后螺丝牙直径不到3mm。螺丝牙几乎消失殆尽。



这个是和反应前的螺丝一模一样的同规格螺丝 质量是2.69克，质量损失1.31克，质量几乎损失五成。

这个是随意放材料的反应，自己估计是盐酸相对少，用三天时间等他全部反应完毕，不再产生气体了。三天时间比较久 是因为反应温度不太高，户外白天晚上平均二十度不到。而且螺丝有电镀层，开始反应极慢。还以为拿到假盐酸。半天之后反应就快多了。第二天反应就快要结束，反应现象比较微弱了。第三天完全停止。

下面来计算一下要产生充满一个气球的五公升氢气，需要消耗多少盐酸。

氢气的质量 h2 0.089g/L 氢气的摩尔质量为2g/mol ； 氧气的摩尔质量为32g/mol； 铁的摩尔质量为55.845g/mol 盐酸20%浓度摩尔质量是6.02mol/L 化学方程式为：Fe 2HCl = FeCl₂ H₂↑ 所以是：充分反应后，1mol铁和2mol盐酸可以产生2mol氢气。 气球每个假设是5公升，其氢气质量为0.089*5=0.445克=0.2225mol 对应的铁的消耗量是0.11125mol*55.84=6.2122克 所以，生产5升氢气，纯盐酸需要0.2225mol，20%浓度盐酸需要36.96毫升

所以上面的螺丝损失质量1.31克，应该也产生了1.05升的氢气，只不过我没有把产生的气体收集起来。