能子源v物理与人文

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一、原电池(化学能→电能)

1.电极：(只记负极，不记正极)

⑴负极(较活泼金属)：失电子(电子流出)，氧化反应，电极金属不断溶解。

⑵正极(不活泼金属或非金属导体)：得电子(电子流入)，还原反应，电极质量增加或有气体，正极最好不要记。

⑶图解：

2.先考虑负极，其一般为活泼金属；如果活泼金属不与电解液反应，则考虑不活泼金属作负极。所以正负极不仅要看电极材料的活泼性，还要看电解液与电极的关系。

3.实例：Mg、Al为电极：

⑴稀硫酸为电解液，Mg为负极

⑵氢氧化钠为电解液，Mg为正极

4.两极放电：负极通常电极放电，正极通常电解液放电；氧化还原反应分别在两个电极上进行。如图，负极Zn失电子，正极电解液中铜离子得电子变成铜。