金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（1）在金属活动顺序表中，金属活动性依次是由强逐渐减弱。金属（H前面）位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为阳离子，与酸反应的速率越快。在折线图上表示直线与x轴夹角越大。

（2）排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。这个典型例子就是湿法冶铜的原理。铁与硫酸铜反应置换出溶液里的铜。

（3）排在（H）前面的金属可以与酸反应生成氢气，后面的不与酸反应。

（4）金属之间距离越远活动性差别越大，在同时存在不同盐溶液时反应顺序不一样。例如铁粉与硝酸银、硫酸铜中反应顺序是铁先跟硝酸银反应铁如有剩余然后再与硫酸铜反应。根据现象判断铁粉的量，溶质的种类是很常见的考点