九上第一章的酸碱盐的题目中，有一部分涉及反应的先后问题，对一部分同学来说感觉较难。先看一个例题

例：1．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少

D．c点所含的溶质种类最少

硫酸和硫酸铜都能跟氢氧化钠反应，而且有不同的现象。反应的先后次序问题直接影响实验的现象以及不同阶段溶液中的离子种类。

此题应该是硫酸先和氢氧化钠酸碱中和反应生成硫酸钠和水，等硫酸反应完毕，硫酸铜继续和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。因为氢氧化铜沉淀不是溶液的组成成分，故溶液质量减少。

因此可以判断ab线段是硫酸和氢氧化钠反应，bc线段是硫酸铜和氢氧化钠反应。而cd线段是氢氧化钠过量。

A错，ab段无沉淀现象

B错，d点只有两种溶质氢氧化钠和硫酸钠

C错，cd段氢氧化钠过量，溶液碱性增强，pH不断升高

D对，c点只有一种溶质硫酸钠。相对其他阶段是最少的。

除了本题，还有很多关于不同情况的反应先后次序问题，根据平时的教学，老叶总结了几条原则，希望对同学们解题有所帮助

原则一：溶液中反应酸碱中和在先

1.碱盐溶液中加酸

实例：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

现象: NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3和HCl反应放出CO2气体.

解释：Na2CO3若先和HCl反应放出CO2气体，CO2会被NaOH溶液吸收重新生成Na2CO3。

2.酸盐溶液中加碱

实例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

现象: H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，NaOH溶液才与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。

解释: CuSO4若先和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解重新生成CuSO4。

原则二：酸盐在盐盐之先

实例：向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

现象：HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后， Na2CO3溶液才能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀。

解释: CaCl2若先和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，沉淀继续与HCl反应重新生成CaCl2。

原则三:可溶不可溶，可溶在先

1.碱碱加酸，可溶在先

实例：向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。

现象：NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后， CuSO4溶液才会继续和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀。

解释：Cu(OH)2若先被稀H2SO4溶解生成CuSO4。而CuSO4溶液会继续和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀。

2.盐盐加酸，可溶在先

如:向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

现象: Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。

解释：CaCO3若先与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），CaCl2溶液也会继续和Na2CO3溶液反应重新生成CaCO3沉淀。

原则四：金属置换反应，活动性差距大在先

1.两金换一盐，排前先反应

实例：金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

现象:Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。

解释: 由于Zn的活动性强，Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

同理:Fe和Zn中加入稀硫酸，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。

2.一金换二盐，排后先反应

实例：金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。

现象：AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。

解释: Ag的活动性比Cu弱，因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。

例：某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是________________；肯定存在的物质是________________。

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