第1节 溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1. 酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时阳离子只有H 的物质（H 酸根阴离子）

常见的酸：盐酸，硝酸，硫酸，碳酸---------显酸性

（2）碱：电离时阴离子只有OH—的物质（金属阳离子 OH）

常见的碱：氢氧化钙，氢氧化钠，氢氧化钾，氨水-------显碱性（难溶于水的碱，水溶液不显碱性）

（3）盐：电离时阳离子是金属阳离子或者铵根离子，阴离子是酸根阴离子的物质（金属阳离子/铵根 酸根阴离子）

常见的盐：氯化钙，硫酸钠，氯化钠，氯化铵---显中性、酸性或碱性（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾）

二、溶液的酸碱性---指示剂

1. 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变 红色，遇到中性溶液不变色还是紫色，遇到碱性溶液变蓝色

2. 无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色还是无色，遇到中性溶液不变色还是无色，遇到碱性溶液变红色

3. 红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色

4. 蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色

5. 溶液使紫色石蕊石蕊变蓝，溶液显碱性，不一定是碱的溶液，也可能是盐的溶液

三、溶液的酸碱度-pH

1. pH值范围：0------7------14

pH＜7，溶液显酸性；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性

pH=1，pH=2，pH=12，pH=13

2. 测pH值方法：

（1）用pH试纸测pH值

①只能测整数

②不能直接插在溶液中测pH值

③不能润湿（测酸性溶液时，pH值偏大，测碱性溶液时，pH值偏小，测中性溶液时，pH值不变）

④步骤：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上，待pH试纸变色后，与标准比色卡对照

（2）精确测pH值----pH计也称酸度计

四、溶液酸碱性与生命活动的关系

1.胃酸的成分是盐酸

治疗胃酸过多的药物：氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸氢钠

胃溃疡的病人不能用：HCl NaHCO3 = NaCl CO2↑ H2O生成气体，会加重病情

2.改良酸性土壤：熟石灰

3.雨水显酸性的原因， 雨水中溶有空气中的二氧化碳，反应生成碳酸，显酸性

引起酸雨的气体：二氧化硫，二氧化氮，pH＜5.6

酸雨中含有的酸：硫酸，硝酸

酸雨的形成的过程：

第一种方法：

S O2 = SO2（条件：点燃）

SO2 H2O = H2SO3

2H2SO3 O2 = 2H2SO4

第二种方法：

S O2 = SO2（条件：点燃）

SO2 O2 = SO3（条件：尘埃）

SO3 H2O = H2SO4