高中化学各种物质的颜色总结 表格制作：大连是我的家
红色 | I2 蒸气 | 紫色 | |
Fe(SCN)3 | 红色溶液 | I2 在非极性溶剂中 | 紫色 |
Cu2O | 红色固体 | 橙色 | |
Fe2O3 | 红棕色固体 | 溴水 | 橙色 |
红磷 | 暗红色固体 | K2Cr2O7 溶液 | 橙色 |
液溴 | 深红棕色 | 黄色 | |
Fe(OH)3 | 红褐色固体 | AgI | 黄色固体 |
Cu | 紫红色固体 | AgBr | 淡黄色固体 |
溴蒸气、NO2 | 红棕色 | Ag3PO4 | 黄色固体 |
品红溶液 | 红色 | FeS2 | 黄色固体 |
在空气中久置的苯酚 | 粉红 | Na2O2 | 淡黄色固体 |
石蕊遇酸性溶液 | 红色 | S | 黄色固体 |
酚酞遇碱性溶液 | 红色 | Au | 金属光泽黄色固体 |
紫色 | I2 的水溶液 | 黄色 | |
石蕊在中性溶液中 | 紫色 | 碘酒 | 黄褐色 |
Fe3 与苯酚反应产物 | 紫色 | 久置的 KI 溶液 | 黄色（被氧化I2 ） |
I2 | 有金属光泽 紫黑色固体 | Na 的焰色反应 | 黄色 |
KMnO4 固体 | 紫黑色 | TNT | 淡黄色针状 |
MnO4— | 紫红色溶液 | 工业浓盐酸 | 黄色 (含有 Fe3 ) |
固态 O3 | 紫黑色 | NaNO2 | 无色或浅黄色晶体 |
钾的焰色反应 | 紫色 | Fe3 的水溶液 | 黄色 |
硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 时 | 黄色 | 棕色 | ||
久置的浓硝酸 | 黄色（溶有分解生成的NO2） | FeCl3 固体 | 棕黄色 | |
浓硝酸粘到皮肤上 (天然蛋白质 ) | 显黄色 | CuCl2 固体 | 棕色 | |
绿色 | 黑色 | |||
Cu2(OH)2CO3 | 绿色固体 | FeO | AgNO3 | |
Fe2 的水溶液 | 浅绿色 | FeS | CuO | |
FeSO4· 7H2O | 绿矾 | CuS / Cu2S | AgI | |
K2MnO4 | 绿色 | MnO2 | C 粉 | |
Cl2、 氯水 | 黄绿色 | Fe3O4 | Ag2S | |
F2 | 淡黄绿色 | Ag2O | PbS | |
CuCl2 的浓溶液 | 蓝绿色 | AgCl | AgBr | |
这些金属光照分解均变黑。绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 | ||||
蓝色 | ||||
淀粉遇I2 | 蓝色 | 石蕊遇碱性溶液 | 蓝色 | |
Co2O3 | 蓝色 | O2（液态） | 淡蓝色 | |
Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O、Cu2 在水溶液中 | 蓝色 | |||
硫、 氢气、 甲烷、 乙醇在空气中燃烧 | 淡蓝色火焰 | |||
CO在空气中燃烧 | 蓝色火焰 | |||
Cu(OH)2 溶于多羟基化合物 如“甘油、 葡萄糖等”的水溶液中 | 绛蓝色 | |||
O3 气态——淡蓝色 液态——深蓝色 固态——紫黑色 | ||||
白色(呈白色或无色的固体、晶体很多) | |||
AgCl | BaSO4 | BaHPO4 | MgO |
Ag2CO3 | BaSO3 | CaO | Mg(OH) |
Ag2SO4 | BaCO3 | Ca(OH)2 | MgCO3 |
Ag2SO3 | Ba3(PO4)2 | CaCO3 | Fe(OH)2 |
AgOH | PCl5 | SO3 | 三溴苯酚 |
CuSO4 | 铵盐（白色固体或无色晶体） | ||
Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象： 白色→迅速 灰绿色→最终 红褐色
pH 试纸： 干燥时呈黄色 中性时呈淡绿色 酸性时呈红色， 酸性越强， 红色越深
碱性时呈蓝色， 碱性越强， 蓝色越深。
红色石蕊试纸： 红色 用于检验碱性物质
蓝色石蕊试纸： 蓝色 用于检验酸性物质
淀粉试纸： 白色 用于检验碘单质
KI—淀粉试纸： 白色 用于检验氧化性物质
石蕊： pH＜ 5 时呈红色 pH 介于 5～ 8 时呈紫色 pH＞ 8 时呈蓝色。
酚酞： pH＜ 8.2 时呈无色 pH 介于 8.2～ 10 时呈粉红色 pH＞ 10 时呈红色。
甲基橙: pH＜ 3.1 时呈红色 pH 介于 3.1～ 4.4 时呈橙色 pH＞ 4.4 时呈黄色。
甲基红: pH＜ 4.4 时呈红色 pH 介于 4.4～ 6.2 时呈橙色 pH＞ 6.2 时呈黄色。
