大学化学公式
热力学第一定律
功：δW＝δWe＋δWf
（1） 膨胀功 δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2） 非膨胀功δWf＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT
（1） 等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （∂H/∂T）p
（2） 等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （∂U/∂T）v
常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2
常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2
等压热容与等容热容之差：
（1）任意体系 Cp —Cv＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p
（2）理想气体 Cp —Cv＝nR
理想气体绝热可逆过程方程：
pVγ＝常数 TVγ-1＝常数 p1-γTγ＝常数 γ＝Cp/ Cv
理想气体绝热功：W＝Cv（T1—T2）＝
（p1V1—p2V2）
理想气体多方可逆过程：W＝
（T1—T2）
热机效率：η＝
冷冻系数：β＝－Q1/W
可逆制冷机冷冻系数：β＝
