过氧化氢分解

②氧化性：在酸性介质中，可氧化一些金属或低价金属离子

如：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、Cu H2O2 2H =Cu2＋ 2H2O

③弱还原性：遇到强氧化剂时表现还原性，

如：2Mn04— 5H2O2 6H＋=2Mn2 5O2↑ 8H2O、H2O2 Cl2=2HCl O2

④弱酸性：H2O2是二元弱酸，H2O2⇌H＋ HO2-、HO2-⇌H＋ O22-

可与碱反应：H2O2 Ba(OH)2=BaO2 2H2O

3、化工生产的作用：绿色氧化剂，分解产物还原产物无污染、无毒、不腐蚀设备。

良好的消毒*菌剂或漂白剂

双氧水可医用、浓度一般是2.5%

医用过氧化氢可以处理伤口

4、过氧化氢蒸气或雾对呼吸道有强烈的腐蚀性。会对眼造成不可逆损伤或失明。爆炸性强氧化剂，与可燃物反应放出大量热和氧气而引起着火爆炸。

【练习巩固】