什么叫熵？熵是由克劳修斯首次提出，并应用到热力学中。第一次将熵的概念引入到其它学科中是克劳德•艾尔伍德•香农。

从物理学角度来理解，在热力学系统中，损失而不能用来做功的那部分热量。一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收（放出）的热量除以它的绝对温度，即S =∫dQ/T或ds = dQ/T，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。实际上是这个“商”，写作“熵”后，数学术语就被赋予了广泛的意义。

从信息论、天体物理、生命科学、控制论、数论、概率论等角度看，熵是指某个系统的混乱程度。不同的学科中有更为具体的引申意义。

在物理学中，能量守恒定律是热力学第一定律。一个系统与环境孤立，它的内能不会发生改变；一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量Q与外界对它所做功W之和。

热力学第二定律有两种表述方式。

克劳修斯表述：热量可以自发地从高温物体传递到低温物体，不会自发地从低温物体传递到高温物体。

开尔文--普朗克表述：物体不可能从单一的热源吸取热量，并将这些热量全部变为功，而不产生其他影响。孤立系统的熵永不减小。

热力学第二定律揭示了大量分子参与运动的宏观过程（温度、压强、体积等）具有方向性，即能量的转移或者转化具有方向性（不可逆性），损失的内能永远不能回收再利用了。

热力学第三定律。当温度达到绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者说绝对零度(0K)不可达到。

理解熵增及其应用，需要综合运用热力学三大定律。

什么叫熵增。从物理学角度来理解，熵增的过程是个有序向无序发展的过程，且是自发的，熵增加，虽系统总能量不变，但其中可用部分总是减少。熵增的引伸意义：熵是衡量系统无序性的一个参量，熵增越高的系统，混乱程度就越大，其微观状态就难以精确描述或者管理。熵增加后，其中可用部分就减少。