4．标况下气体摩尔体积

5．阿伏加德罗定律

(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即： 。

(2)两个推论：

①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比 ， 的比值称为气体1对气体2的相对密度。

②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比 说明：M：摩尔质量，m：质量，n：物质的量

3．气体式量的基本计算方法：

(1)密度法： ：该气体在标准状况下的密度，g·L－1。

：气体摩尔体积，22.4 L·mol－1(标准状况)。

M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。

(2)相对密度法：

(3)公式法： (混合气体的平均化学式量)

考法1 气体摩尔体积概念的理解

【典例1】下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L

C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

【解析】6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。

【答案】D

考法2 气体摩尔体积概念的理解

【典例2】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是(　　)

A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m

B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m∶n

C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量之比为n∶m

D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m∶n

【解析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同。则同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，A错误；A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n＝可知，分子数之比等于∶＝n∶m，B错误；相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，C错误；由n＝可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m g∶n g＝m∶n，D正确。

【答案】D