过量碳酸钠的作用（碳酸氢钠的作用与危害）

1．(2020•浙江1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

B．Cr2O72-＋ne−＋14H =2Cr3 ＋7H2O，则每生成1 mol Cr3 转移电子数为3NA

C．Al3 ＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H 数为NA

D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

【答案】C

【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3 转移6mol电子，则生成1 mol Cr3 转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H 数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。

2．(2020•浙江7月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．4MnO4- 5HCHO 12H =4Mn2 5CO2↑ 11H2O，1mol[4MnO4- 5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2

C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H 数为10−5NA

D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA

【答案】A

【解析】A项，Mn元素的化合价由 7价降至 2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[( 7)-( 2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2 ，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H 数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32- H2O HCO3- OH-、HCO3- H2O H2CO3 OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。

3．(2019•新课标Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3 转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

【解析】A项，的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =NA，A项正确； B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从 6降低到 3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。

4．(2019•新课标Ⅲ卷)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )

A．每升溶液中的H 数目为0.02NA

B．c(H )= c( ) 2c( ) 3c( ) c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

5．(2019•浙江省1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

B．Cr2O72-＋ne−＋14H =2Cr3 ＋7H2O，则每生成1 mol Cr3 转移电子数为3NA

C．Al3 ＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H 数为NA

D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

【答案】C

【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3 转移6mol电子，则生成1 mol Cr3 转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H 数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。

6．(2019•浙江省4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A． 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA

B． 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C． 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D． 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

【答案】D

【解析】A．1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B．n(Na )=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na ) n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H 和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为 1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。

核心考点五物质的量在化学计算中的应用

1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系c

过量碳酸钠的作用,碳酸氢钠的作用与危害(25)