1. 漏析实验现象,错失隐含条件。

【例1】　观察下图中有关操作和现象,判断下列叙述正确的是( )。

A. 集气瓶中的气体可能是CO2

B. 集气瓶中的气体可能是空气

C. 集气瓶中的气体可能是O2

D. 集气瓶中的气体可能是N2

【解析】 由图中实验现象可知:集气瓶中的气体不能支持木条持续燃烧,由此可排除B、C两项。集气瓶口向上放置,说明瓶内气体的密度大于空气,而N2的密度小于空气,故D项被排除,故选A。

【答案】 A

【误区纠错】 不能忽视题图所给信息,集气瓶正放说明气体密度比空气的大,木条熄灭说明瓶中气体不支持燃烧。

2. 木条混用,验证、验满分不清。

【例2】　图(Ⅰ)是实验室制取二氧化碳气体的装置。请你运用所学化学知识回答下列问题:

(1)图中仪器①的名称是 ,仪器②的名称是 。

(2)在实验室里,常用 和大理石反应制取二氧化碳气体,不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是 。

(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理,设计了装置Ⅱ。你认为,装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较,装置 (填"Ⅰ"或"Ⅱ")更好一些。理由是　。

为了探究二氧化碳气体的性质,她将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为 。

(4)在实验室里,常用 法收集二氧化碳气体。小红又设计了如下三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为,选择 装置更为合理。

【解析】 实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石制取CO2气体,而不用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯;不能用稀H2SO4代替稀盐酸,因为稀H2SO4和石灰石反应生成微溶的CaSO4会覆盖在石灰石的表面阻碍反应继续进行;不能用Na2CO3粉末代替大理石或石灰石,因为反应速率太快,不利于CO2的收集,不便于操作。制取CO2的装置是"固-液 常温型"装置,使用(Ⅰ)中的长颈漏斗可随时添加酸液;使用(Ⅱ)中的分流漏斗可逐滴加入酸液,便于控制反应的速率和总液量,故装置Ⅱ比Ⅰ更好些。根据CO2的密度比空气大且能溶于水的性质,常用向上排空气法收集CO2。用向上排空气法收集CO2气体时,需要进行验满操作。验满时应将燃着的木条放在集气瓶口,因而选B;而不能伸入瓶内或离瓶口太远,若收集满,现象是木条立即熄灭。

【答案】　(1)锥形瓶　集气瓶

(2)稀盐酸　碳酸钠与盐酸反应速率太快(或不易控制反应或不便于实验操作等)

(3)Ⅱ　能随时控制滴加液体的量(或速度),可控制反应　Ca(OH)2 CO2