5．在3B ＋ 2A = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（　　）。

A．3∶2∶1　　B．5∶6∶11　　C．4∶5∶22　　D．5∶4∶22

考察目的：将化学方程式的计算灵活运用于字母型化学方程式的计算。

答案：B。

解析：根据题干给出的字母型化学方程式明确，A与B是反应物，C是生成物，依据质量守恒定律可知A与B的质量和等于C的质量，由此计算出B的质量为12 g，从而计算出三种物质的质量比为10︰12︰22 = 5∶6∶11。

6．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A 5B═4C 2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（　　）。

A．176 g　　B．141.3 g　　C．44 g　　D．36 g

考察目的：字母型化学方程式的计算。

答案：A

解析：依据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知A和B的质量和为212 g，则生成的C和D的质量和也是212 g，再依据C和D质量比进行计算，生成的C的质量为：212 g×（44/53）=176 g。

7．现有化学反应X Y═Z，若将a g X与b g Y充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（　　）。

A．可能等于（a b）g

B．可能小于（a b）g

C．一定大于（a b）g

D．可能小于或等于（a b）g

考察目的：化学方程式计算的条件辨别。

答案：C。

解析：利用化学方程式的计算必须是参加反应的质量，而此题给出的a g X与b g Y并未指明是否恰好完全反应，因此生成的Z的质量可能小于或等于（a b）g。

8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（　　）。

A．H2　　B．C　　C．S　　D．Mg

考察目的：利用化学方程式的计算。

答案：A。

解析：分别计算出等质量的H2、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量，再进行比较，计算时可以不计算出具体的结果，只列出比例式通分后比较就可以了。

9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）g表示（　　）的质量。

A．生成物MgO

B．参加反应的O2

C．参加反应的镁

D．生成物MgO与参加反应的O2的和

考察目的：通过图表发现化学反应前后物质质量的变化关系。

答案：B。

解析：在通过反应的化学方程式明确固体镁的质量与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，因此80 g与48 g的差值是氧气的质量。

10．加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）。

A．KMnO4

B．KMnO4、K2MnO4、MnO2

C．K2MnO4、MnO2

D．KMnO4、K2MnO4

考察目的：利用化学方程式的计算。

答案：C。

解析：通过题干发现减少的质量为氧气的质量，再通过氧气的质量利用化学方程式计算出有多少高锰酸钾分解了，从而确定高锰酸钾是否有剩余。

设参加反应的高锰酸钾质量为x，则:

因此高锰酸钾完全分解，固体剩余物中只含有K2MnO4和MnO2。

二、填空题。

1．电解9 g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。

考察目的：利用化学方程式的简单计算。

答案：1　　8。

解析：准确写出反应的化学方程式，在进行计算。

设反应得到氢气的质量为x，则:

因此，电解9 g水反应得到氧气8 g，氢气1 g。

2．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为______。

考察目的：质量守恒定律的应用。

答案：2m。

解析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不改变解答，生成的m个SO2分子中含有2m个氧原子，那么反应前参加反应的氧原子的个数也是2m个。

3．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 g。则产生氧气的质量为_______g，参加反应的氯酸钾的质量为_______g。

考察目的：利用化学方程式进行计算。

答案：4.8 g　　12.25 g。

解析：先依据质量守恒定律计算出生成的氧气的质量：15.5 g - 10.7 g = 4.8 g，再利用化学方程式计算出氯酸钾的质量。