1，氧化钠的性质

（1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH

（2）与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3

（3）与酸(如HCl)反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，反应中化合价不变。

2，过氧化钠的性质

（1）与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

实验操作：

实验现象：

①试管发烫，带火星的木条复燃

②滴加酚酞后溶液先变红，然后再褪色 Na2O2与水反应生成氧气，中间产物过氧化氢具有漂白性.

（2）与二氧化碳反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2＋SO2===Na2SO4（因为二氧化硫具有还原性） 过氧化钠做漂白剂，供氧剂。

（3）与盐酸反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2 CO2 以上反应属于歧化反应，过氧化钠中的氧显—1价，容易降到—2价，同时又升高到0价。

过氧化钠主要体现氧化性，是常见的氧化剂及漂白剂。

Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物（反应中化合价不变），Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成（化合价变化了），故不属于碱性氧化物。