回答下列问题：

(1)在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。(填标号)

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成____________________________。滤渣2的主要成分是__________________。

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______________。

(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_______________。

11. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有关信息如下：常温下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中"发烟"，100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。

氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为________，甲中活性炭的作用是________，B中加入的药品是________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为________________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为____，

分离产物的方法是________。

(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)________。

参考答案

1.解析：乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，与乙酸、乙醇混溶，A项错误；NO易与空气中的 O2反应且密度与空气接近，不能用排空气法收集，B项错误；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl气体，但又混入H2O，D项错误。答案：C

2.解析：②根据"大而近"的原则，应选择10 mL量筒；④应用50 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液；⑥中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计。答案：A