改用胶头滴管加水至刻度线，使凹液面最低点恰好与刻度线相切，正确。答案：B

4.解析：经过一段时间装置Ⅰ长颈漏斗中的液面不发生变化，说明不漏气，A项设计合理且能达到实验目的；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装，装置Ⅱ中所用滴定管为酸式滴定管，B项实验装置设计不合理；根据"强酸制弱酸"原理，利用酸性：H2CO3>H2SiO3可以证明非金属性：C>Si，但装置Ⅲ利用稀盐酸制取的CO2中可能含有HCl，会影响H2CO3和H2SiO3酸性的比较，此外装置Ⅲ并未涉及硫元素与碳、硅元素非金属性的比较实验，C项实验装置设计不合理；定容时容量瓶中的液面距刻度线1～2 cm处才改用胶头滴管滴加，D项实验装置设计不合理。答案：A

5.解析：剩余药品应放到指定的容器中，不能放回原瓶，否则会污染试剂，A错误；实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，B正确；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀性，C正确；稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量及时散发出去，D正确。答案：A

6.解析：浓硫酸能使pH试纸炭化，A项错误；用量筒不能量取7.60 mL盐酸，B项错误；检查图1装置的气密性时，首先关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗颈内液面高于烧瓶内液面，一段时间后观察液面高度差不变化，即可证明装置气密性良好，C项正确；NO易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误。答案：C

7. 解析：A项，不能用图1装置收集NO，错误；B项，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去，正确；C项，洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇不可以作为萃取剂，错误。答案：B

8. 解析：(1)容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前一定要检查是否漏水；而洗气瓶在使用前一定要检查气密性是否良好。(2)如果实验装置不进行气密性检查可能导致的后果：收集不到气体、造成环境污染、观察到的实验现象有误、引发爆炸事故等。(3)由于该装置比较复杂，需分左右两部分分别检查装置的气密性。

答案：(1)B　(2)ABCD(3)向A中加水，使长导管口浸没在液面以下，夹紧B、C之间导管上的橡皮管，微热B中锥形瓶，观察A中长导管中的液面，如果上升，表明左侧装置气密性良好；夹紧A、B之间导管上的橡皮管，U形管外接导管并浸入水中，微热B中的锥形瓶，如果C中以及外接导管口有气泡产生，冷却后又有液柱上升，表明右侧气密性良好

FeCl3溶液换为Fe2(SO4)3溶液进行比较。

答案：(1)DE　(2)AB　(3)A　(4)A　(5)防止倒吸(6)①反应产生气泡的快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度)　②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　将FeCl3(aq)换为Fe2(SO4)3(aq)

10.解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，有毒气体H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是SiO2(SiO2和S)。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1=0.02 mol,1.5 g CuSO4·5H2O中铜的物质的量为1.5 g÷250 g·mol－1=0.006 mol，则铜的回收率为0.006 mol/0.02 mol×100%=30%。

答案：(1)D　A　(2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(SiO2和S)　(3)蒸发皿　(4)30%

11. 答案：(1)冷凝管或蛇形冷凝管　催化作用　碱石灰　打开分液漏斗的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准)，再旋转活塞使液体流下(2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　a(3)2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4　蒸馏(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验(其他合理答案也可)