初三上学期是我们刚接触化学学科的时候，也是很多同学记忆化学方程式头疼的时候，下来我们就给大家整理一下初三化学上下两册需要记忆的化学方程式如下：
九年级上册需要记忆的方程式
1. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)： Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2= 点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2= 加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P 5O2= 点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 =点燃 =SO2
8. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 =高温= CaO CO2↑
9. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
10. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 =高温= 2Fe 3CO2
11. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 =高温 =4Fe 3CO2↑
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 =点燃= CO2 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 =点燃= 2CO2 3H2O
14. 拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO =加热= 2Hg O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1)
16.过氧化氢加入二氧化锰：2H2O2= MnO2 =2H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2)
17. 氯酸钾与二氧化锰加热： 2KClO3 =MnO2 (加热) =2KCl 3O2 ↑(原理3)
18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验) ：2H2O =通电= 2H2↑ O2 ↑
19.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
20.二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3
21.氢气还原氧化铜：H2 CuO =加热 =Cu H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg CuO=加热= Cu MgO
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO =加热 =Cu CO2
24.木炭还原氧化铜：C 2CuO =高温= 2Cu CO2↑
25.镁在空气中燃烧：2Mg O2 =点燃= 2MgO
26.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
煤炉中发生的四个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C O2 =点燃 =CO2 (碳在氧气中充分燃烧)
27.煤炉的中层：CO2 C =高温= 2CO 2C O2 =点燃= 2CO(碳在氧气中不充分燃烧)
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 =点燃= 2CO2
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3
九年级下册所有化学方程式(大家关键掌握置换复分解反应规律)
(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气
锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑
锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑
铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑
镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑
铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2↑
(2)金属单质 盐(溶液) ------- 新金属 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 ==FeSO4 Cu(湿法冶金)
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 金属 -------- 盐 氢气(见上)
(2)酸 金属氧化物-------- 盐 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O
(3)酸 碱 -------- 盐 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2 O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2 O
硫酸和烧碱反应：H2 SO4 2NaOH == Na2 SO4 2H2 O
(4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2 O CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2 O CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2 CO3 H2 O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2 SO3 H2 O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2 SO4 H2 O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 CO2 == CaCO3 ↓ H2 O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 SO2 == CaSO3 ↓ H2 O
(2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
(2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 2HCl == 2NaCl H2 O CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑
(3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 Na2 CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
(4)盐 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
以上就是给大家整理的九年级全册分为上下两册的需要记忆的所有的化学方程式
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