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1、发生装置的选择依据：反应物的状态；反应条件(是否需要加热、加催化剂等)

2、收集装置的选择：

排空气法：

向上排空气法：密度比空气大

向下排空气法：密度比空气小 【优缺点:纯度不高，但较干燥】

排水法：不易溶于水或难溶于水，且不与水反应 【优缺点:收集到的气体较纯，但含水蒸气】

3、实验室制取气体的一般设计思路和方法：

（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件

（2）选择合适的实验装置

（3）验证所制得的气体

1、药品：大理石(或石灰石）、稀盐酸

2、原理：CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂ ↑

3、注意事项：

⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，使制得的CO₂ 不纯。

⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO₃ 反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行。

⑶不能用Na₂CO₃ 代替大理石（或石灰石），因为Na₂CO₃ 与稀盐酸的反应速度太快不便于收集。

4、收集方法：向上排空气法(密度比空气大）

5、实验室制取CO₂的实验操作过程

(1)检查装置的气密性

检查装置气密性的方法:连接仪器，用弹簧夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，当水没过长颈漏斗的下端时，继续加水，长颈漏斗内形成—段水柱，且保持一段时间不下降，证明装置气密性良好。

⑵装入大理石，塞紧胶塞

⑶固定装置若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触

⑷从长颈漏斗加人稀盐酸没过长颈漏斗下端管口液封；

⑸收集气体:导管要伸入接近集气瓶底部，且不接触瓶底，以便排净瓶内空气；

(6)检验是否集满:将燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体；若木条不能立即熄灭，证明二氧化碳气体没有集满。

6、检验方法将气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变白色浑浊，则是二氧化碳。

7、净化:如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(或硝酸银溶液)的洗气瓶(除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)。

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