1、书写化学方程式（写）——难点！许多同学后期就是因为化学方程式不会写。
例：实验室制备CO2：
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
2、将在水溶液中可溶且完全电离的化合物拆开（拆）——重点！
符合可拆要求的：强酸、强碱、可溶性盐，就这三类
例：
CaCO3 2H Cl-=Ca2 2Cl- CO2↑ H2O
3、将方程式两侧相同的离子删掉（删）
例：
CaCO3 2H 2Cl-=Ca2 2Cl- CO2↑ H2O
4、将删除后剩余的离子或物质进行整理，计量数化简（整）
例：
CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
这就是实验室制备CO2的离子方程式。
总结：书写步骤：写、拆、删、整。
5、离子方程式的意义：
它表示同一类型的离子反应，即不同的化学方程式可能离子方程式相同。
例如:离子方程式：
CO32- 2H =CO2↑ H2O
可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应。
四、离子方程式的正误判断1、查属实问题
即：本来不应该反应或者反应不应该生成此物质。
例：
①Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成：
2Fe 6H = 2Fe3 3H2↑ 错误的！
Fe和稀盐酸反应生成Fe2 。
Fe 2H = Fe2 H2↑ 正确的！
2、查拆的问题
即：不该拆的物质给拆了，应该拆的没有拆！
注意：
1）微溶物，若为澄清溶液，可拆。若为悬浊液，不可拆
2）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)。
3）非水溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。
如实验室中制备氨气的反应。
例：
①用碳酸氢钠治疗胃酸过多:C 2H CO2↑ H2O（×）
HCO3-不可拆
②向盐酸中滴加氨水:H OH- H2O （×）
NH3˙H2O不可拆
③石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（×）
石灰乳为浊液，不可拆
3、查三守恒
即：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒
例：
①铜和氯化铁溶液：Fe3 Cu = Fe2 Cu2 （×）
等号左边3个正电荷，右边4个正电荷，违反电荷守恒
②铜和稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3- =3Cu2 2NO2↑ 4H2O （×）
等号左边6个氧原子，右边8个氧原子，违反原子守恒
③NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－ 4NO2－ 6H＋=2Mn2＋ 4NO3－ 3H2O （×）
2个高锰酸根总降10价，4个亚硝酸根总升8价，违反电子守恒
4、查符号问题
即：主要看等号和可逆符号使用是否合适
例：
①明矾溶液可用于净水：Al3 3H20Al(OH)3(胶体) 3H （×）
离子水解反应应该是部分水解，应该用可逆符号
5、查是否漏掉离子反应问题
即：误将某些物质拆开后删除，导致漏写。
例：
①Ba(OH)2溶液与硫酸反应: OH- H = H2O （×）
误将产物BaSO4拆开后删除，导致漏写。
6、查反应比例问题
即：将部分离子计量数约去，弄错反应物中离子比，导致错误。
例：
①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H OH- SO42- Ba2 = BaSO4↓ H2O （×）
溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式：
2Fe2 6Br- 4Cl2=2Fe3 8Cl- 3Br2 （×）
7、查少量过量问题
即：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响
例：
①氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢钙溶液：
Ca2 HCO3－ OH－ = CaCO3↓＋H2O （×）
②用氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化硫:
SO2 2OH-= S H2O （×）
8、注意某些氧化性物质
即：没有注意某些氧化性物质，按复分解反应处理，导致错误。
例：
①NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO- SO2 H2O = SO32- 2HClO （×）
HClO具有强氧化性，能够氧化SO32-
②Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O （×）
Fe3 具有强氧化性，能够氧化I-
9、注意反应体系的酸碱性
即：没有注意溶液酸碱性，酸性环境中，生成OH-或有OH-参加，导致错误。
例：
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO- 2Fe(OH)3=2Fe 3Cl- 4H H2O （×）
当前溶液为碱性，产物H 不能存在
