我们知道，化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中占有非常重要的位置，搞清楚实验操作中的一些关系，按照正确的顺序进行实验操作, 是实验的成功的关键。 为此，本文就化学实验基本操作中的需要搞明白的问题整理于后，希望能给大家的学习带来帮助。

1.长短要明白

(1)洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”

(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。

2.内外要明白

(1)用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

(2)测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内；制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

3.深浅要明白

(1)Na2O2粉末淡黄色，Ag3PO4黄色，AgBr浅黄色，AgI粉末黄色。

(2)使用胶头滴管一般应悬在试管口上方切勿伸到试管口内，以免沾脏滴管，但制Fe(OH)2时要用长滴管深插到液面下。

4.直接和间接要明白

(1)坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

(2)一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

5.浓稀要明白

(1)制H2要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸；制HCl要用MnO2和浓盐酸；制H2S要用FeS和稀盐酸或稀硫酸；制CO2要用大理石和稀盐酸。

(2)CuCl2溶液，浓时绿色，稀时呈蓝色。

6.多少要明白

(1)在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气（多）使二氧化硫（少）充分氧化，增大二氧化硫的转化率。

(2)实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。

(3)实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。

7.有水无水要明白

(1)卤代烃消去反应要用固体NaOH，无水乙醇。

(2)卤代烃水解反应要用NaOH水溶液。

(3)制甲烷要用无水CH3COONa，而不是晶体CH3COONa。

8.快慢要明白

(1)实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

(2)实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。

(3)实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。

(4)中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。

9.大小要明白

(1)称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放质量大的，后放质量小的，再调游码。

(2)使用温度计，量筒，滴定管等，都要注意量程的大小。

(3)使用干燥管干燥气体或除杂质时，气流方向应该是从大头管进，小头管出。

(4)装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。

(5)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。