配制一定物质的量浓度的溶液
（1）主要仪器
固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,
溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
(2)注意事项
①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
(3)误差分析依据：
焰色反应
（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，
K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
实验三钠和过氧化钠
（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。
(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。
(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。
(4)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O2。
实验四鉴别Na2CO3和NaHCO3
分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
