硫、氮和可持续发展

难点：硫、氮元素有多种可变化合价，硫主要有一2、十4、十6，氮主要有十2、十4、十5(特殊一3，Mg2N3白色)

第一单元 含硫化合物的性质和应用

§1二氧化硫的性质和应用

SO2:无色，形成酸雨、漂白(使品红褪色，不可逆)

SO2十H2O=H2SO3(亚硫酸，加热分解)

2H2SO3十O2=2H2SO4(硫从十4变十6)

§2硫酸的制备和性质

2FeS2十7O2=2Fe2O3十4SO2(高温，沸腾炉)

2SO2十O2=2SO3(接触室)

SO3十H2O=H2SO4(吸收塔)

浓硫酸具有吸水性、脱水性

Cu十2H2SO4(浓)=CuSO4十SO2↑十2H2O

C十2H2SO4(浓)=CO2↑十2SO2↑十2H2O

化学方程式中一定要注明“浓”字

写出硫与浓硫酸反应的化学方程式

石膏、钡餐、绿矾的分子式

§3硫与含硫化合物之间的相互转化

一2←0→十4→十6

高中化学读书笔记之十四

§1氮氧化合物的产生和应用

N2十O2=2NO(条件放电，无色)

2NO十O2=2NO2(红棕色)

3NO2十H2O=2HNO3十NO(注意N化合价变化)

§2氮肥的生产和使用

N2十3H2=2NH3条件：高温高压催化剂(热交换器)

NH3十H2O=NH3.H2O

NH3十HCl=NH4Cl

硫铵、氯铵、硝铵(含氮量最高)、碳铵NH4HCO3不是(NH4)2CO3

§3硝酸的性质

浓、稀硝酸在发生化学反应时的区别

Cu十8HNO3(稀)=Cu(NO3)2十2NO↑(无色)十4H2O

Cu十4HNO3(浓)=Cu(NO3)2NO2↑(红棕)十2H2O

4HNO3=2H2O十4NO2↑十O2↑(分析氮化合价变化)

工业生产：

4NH3十5O2=4NO十6H2O条件加热、催化剂，一氧化氮转化为二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮循环使用

工业流程