学习目标

1. 同系物的概念

2. 同系物的判断方法

3. 同分异构体的概念

4. 同分异构体的书写和数目的判断

核心知识点一：

一、

同系物

【想一想】

比较下列几种有机物的组成和结构，你能得出哪些结论？

【结论】上述有机物均由碳、氢两种元素组成；除甲烷外均存在碳碳单键，每个碳原子剩余的价键均与氢原子结合；此类有机物，每增加1个碳原子，氢原子数便增加2，故它们在组成上相差一个或若干个CH2原子团。

1. 概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

2. 结构特点：①符合同一通式（烷烃符合通式：CnH2n 2）；

②结构相似；

③组成上相差一个或若干个“CH2”原子团。

3. 性质：因结构相似，故同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数递增而呈规律性变化，即物理性质不同。（密度、熔、沸点随着碳原子数递增而增大，由于随着碳原子数递增，相对分子质量增大。）

4. 同系物的判断方法

（1）判断标准——“同类不同碳”

同类：互为同系物的有机物均属于同一类物质，即分子结构相似。

不同碳：互为同系物的有机物碳原子数不同，即分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团。

（2）正确理解

①结构相似

a. 结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。

b. 结构相似，则必须符合同一通式，反之不一定成立，如CH2=CH2（乙烯）和

（环丙烷），再比如CH2=CHCH2CH3（丁烯）和

（环丁烷）二者均符合通式CnH2n（n≥2，n为正整数），但结构不相似，不互为同系物。

②组成上相差n个“CH2”原子团（n为正整数）

a. 同系物所含元素种类一定相同

b. 同系物一定具有不同的碳原子数和分子式，即分子式一定不同

c. 同系物一定具有不同的相对分子质量（相差14n，n为正整数）即相对分子质量一定不同。

核心知识点二：

二、同分异构体

1. 概念

二者的分子式相同，都是C4H10，但因碳原子间的连接方式不同导致结构不同（正丁烷是直链结构，异丁烷有支链），故不是同一种物质，它们的物理性质存在一定差异，比如正丁烷的沸点大于异丁烷。

（1）同分异构体要求分子式相同，但结构不同，二者缺一不可；分子式相同，则相对分子质量相等，但相对分子质量相等的物质，分子式不一定相同，如CO和C2H4。

（2）结构不同意味着同分异构体不一定是同类物质，如CH3CH2CH=CH2和

。

（3）同分异构体的结构一定不同，因此它们的物理性质存在差异；如果同分异构体的结构相似，属于同类物质，则它们的化学性质相似；如果同分异构体是不同类别的物质，则它们的化学性质不同。

（4）烷烃中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构体，其他烷烃均存在同分异构体，且同分异构体的数目随碳原子数的增加而增多，如丁烷有2种同分异构体、己烷有5种同分异构体。同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

三、同分异构体的书写与数目判断

1. 烷烃同分异构体的书写方法——“减碳移位”法

“减碳移位法”可概括为“两注意，四顺序”：

两注意：选择最长的碳链为主链，找出中心对称线。

四顺序：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻、间。

以书写C6H14的同分异构体为例：

（1）将分子中的全部碳原子连成直链作为主链：