1、定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。

2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水。

3、改良土壤：如改良酸性土壤中可加入熟石灰，改良碱性土壤可以加入碳酸水。

4、处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和，反应的方程式是H₂SO₄＋Ca(OH)₂=CaSO₄＋2H₂O

5、用于医药：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)₃ 3HCl=AlCl₃ 3H₂O Mg(OH)₂ 2HCl=MgCl₂ 2H₂O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

6、被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

7、中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

8、溶液的酸碱度常用pH表示。pH范围通常在0~14之间；pH<7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

9、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

10、测定方法：用玻璃棒蘸取被测液，滴到PH试纸上，pH试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液的pH。

11、不能把pH试纸浸在待测液体中。

12、pH试纸不能用水润湿。

13、pH试纸测出的pH值是整数。

14、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

15、测定雨水的pH（因溶解有CO₂，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

例1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）

A. CuSO₄ B.CO₂

C.NaOH D.H₂SO₄

解析：2NaOH CuSO₄ =Cu（OH）₂ ↓ Na₂SO₄ 2NaOH CO₂= Na₂CO₃ H₂O

2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ H₂O

答案：C

例2.下列关于酸、碱、盐说法正确的是( )

A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液

B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量不变

C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发

D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红

解析：A.pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，还有可能是盐的溶液，故A错误；B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应，生成物总有气体或沉淀，故反应后溶液的总质量减少，故B错误；C.浓硫酸易吸水，敞口放在空气中会因为吸收空气中的水分而使其溶质质量分数变小，故C错误；D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，也能使无色酚酞试液变红，故D正确。故选D。

答案：D

例3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )

A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性

B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定

C．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应

D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应

答案：C

例4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。

A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋

答案：C

例5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）

A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

答案：B

例6.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)₂溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）

答案：B

例7．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )

答案：C

例8.下列推理正确的是( )

A．某固体化肥与熟石灰研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥

B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

C．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生成体内的所有化学反应

D．利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用

答案：A

例9.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )

A．NaCl B.Al(OH)₃ C．CaO D．NaOH

答案：B

例10．下列实验方案或措施中，不能达到目的是( )

A．用CO₂鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液

B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

D．用过滤的方法从H₂O₂溶液制氧气的残余物中分离出MnO₂

答案：C

例11．凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( )