中考化学总复习

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A BC = AC B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB CD = AD CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H Cl -

HNO3==H NO3-

H2SO4==2H SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K OH -

NaOH==Na OH -

Ba(OH)2==Ba2 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K NO3-

Na2SO4==2Na SO42-

BaCl2==Ba2 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4 (铵根或铵离子)、K (钾离子)、Ca2 (钙离子)、Na (钠离子)、

Mg2 (镁离子)、Al3 (铝离子)、Zn2 (锌离子)、Fe2 (亚铁离子)、

Fe3 (铁离子)、Cu2 (铜离子)、Ag (银离子)、Ba2 (钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤："写"、"配"、"注""等"。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只"1"时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

解题技巧和说明：推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S

常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

酸和对应的酸性氧化物的*

酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O（H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O）

SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 H20 == H2CO3 SO2 H2O == H2SO3 SO3 H2O == H2SO4 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

碱和对应的碱性氧化物的*碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO 2HCl == CuCl2 H2O Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O

CaO 2HCl == CaCl2 H2O Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH

BaO H2O == Ba(OH)2 CaO H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO H2O Cu(OH)2 == CuO H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O

解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风初中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

一、应掌握的知识点

分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

相对原子质量 = 质子数 中子数

镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

石油、煤、天然气都是混合物。

溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

化学变化的本质特征是有新物质生成。

燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H 表示两个氢离子。

溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

某原子的原子结构示意图 12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

天然气、沼气的主要成分是CH4。

甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

酒精灯火焰温度最高的是外焰。

最简单的有机物是甲烷。

氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

1、化学反应基本类型：(四大基本类型)

1）化合反应：A B …→C

如

2）分解反应：A→B C…

如

3）

置换反应：A BC→B AC

如

4）复分解反应（第8章学习。AB CD→BD AC

如2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4）

5）例外的反应：

⑴ CO CuO △ Cu CO2 （CO与金属氧化物的反应）

⑵ CH4 2O2 点燃 2H2O CO2 （有机物燃烧的反应）

2、氧化还原反应：

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；

失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。

例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。

⑴Fe CuSO4=FeSO4 Cu ⑵CO FeO △ Fe CO2

⑶CH4 2O2 点燃 2H2O CO2 ⑷Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

⑸2CO O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑ H2O

例10 在Al Fe2O3 高温 Fe Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。

第三部分 化学计算

（一）根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量；

2．求化合物中各元素的质量比；

3．求化合物中某元素的质量分数；

4．求一定量物质中含某元素的质量

（二）根据化学方程式的计算：

1．质量守恒定律；

2．化学反应的质量比。

例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。

例2 在反应3A 2B=2C D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。

例3 在反应2A B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。

例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？

第四部分 化学实验

（一）化学实验基本操作

一、药品的取用：

⑴做到"三不"：口、鼻、手

⑵取"最少量"

⑶用剩的药品，应放入指定的容器里

1．固体药品的取用：

取用 试管

2．液体药品的取用：

⑴瓶塞倒放

注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体

⑶瓶口紧挨着试管口

*3．浓酸、浓碱的使用：

实验台

皮肤 眼睛

二、托盘天平的使用：

托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g

使用步骤

三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右

四、检查装置的气密性：

先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。

若装置不漏气，导管口应有气泡冒出

五、物质的加热：

⑴酒精灯 ⑵酒精灯的火焰

⑶可受热仪器

⑷用试管加热

⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

六、过滤：

⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。

*⑵过滤要做到：

"一角"：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；

"二低"：滤纸边缘要低于漏斗边缘；

滤液的液面要低于滤纸边缘；

"三靠"：烧杯口要紧靠玻璃棒；

玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；

漏斗末端要紧靠烧杯内壁。

七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。

⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。

⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。

八、洗涤仪器：

洗涤试管：水洗；刷洗；

*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）

主要步骤 玻璃棒的作用

一、物质的学名、俗名、化学式：

二、各种混合物的主要成分：

石灰石、大理石：CaCO3

铁锈：Fe2O3

煤：C

天然气：CH4

水煤气：H2和CO

生铁、钢：Fe

三、物质的颜色：

1－6章化学方程式集锦

一、氧气的性质和制法：

镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

碳在氧气中燃烧：C O2 点燃 CO2；2C O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）

氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑

二、氢气的性质和制法：

氢气的可燃性：2H2 O2 点燃 2H2O

氢气的还原性：H2 CuO △ Cu H2O；3H2 Fe2O3 高温 2Fe 3H2O

氢气的工业制法（水煤气）：H2O C 高温 H2 CO

锌与酸反应制取氢气：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑； Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

镁与酸反应制取氢气：Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑； Mg 2HCl = MgCl2 H2↑

铁与酸反应制取氢气：Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑； Fe 2HCl = FeCl2 H2↑

铝与酸反应制取氢气：2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑； 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑

三、碳的化学性质：

碳的可燃性：C O2 点燃 CO2 ； 2C O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）

碳的还原性：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑；3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑；

C CO2 高温 2CO（吸热）

四、二氧化碳的性质和制法：

二氧化碳溶解于水：CO2 H2O = H2CO3

二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O

二氧化碳与碳反应（吸热）：C CO2 高温 2CO

大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

灭火器原理：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

五、一氧化碳的性质：

一氧化碳可燃性：2CO O2 点燃 2CO2

一氧化碳还原性：CO CuO △ Cu CO2；3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

六、碳酸钙的性质：

高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑

石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

七、铁的性质：

铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

铁与酸反应：Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑；Fe 2HCl = FeCl2 H2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

八、其它的反应：

Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑；

2HgO △ 2Hg O2↑； H2CO3 = H2O CO2↑；

特征的反应

一、7个分解反应：

⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2↑；⑵ 2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑；

⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑；⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑；

⑸ H2CO3 = H2O CO2↑；⑹ CaCO3 高温 CaO CO2↑；

⑺ 2HgO △ 2Hg O2↑

二、3类置换反应：

⑴金属与酸：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑；Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑；Mg 2HCl = MgCl2 H2↑

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑；Fe 2HCl = FeCl2 H2↑

2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑；2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑

⑵铁与硫酸铜：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

⑶氢气或碳做还原剂：H2 CuO △ Cu H2O；3H2 Fe2O3 高温 2Fe 3H2O

C 2CuO 高温 2Cu CO2↑；3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

三、3种氧化还原反应：

⑴氢气做还原剂： H2 CuO △ Cu H2O；3H2 Fe2O3 高温 2Fe 3H2O

⑵碳做还原剂： C 2CuO 高温 2Cu CO2↑；3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

⑶一氧化碳做还原剂：CO CuO △ Cu CO2；3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

四、两种沉淀：

⑴ Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O ⑵ 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4

白色沉淀 蓝色沉淀

参考答案

第一部分 元素化合物知识

练习：

1．碳酸钙，Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O，稀盐酸，CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

2．稀盐酸，气泡，高温煅烧，CaCO3 高温 CaO CO2↑

3．B，A，b

4．B→A→C，H2，CO

5．Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O

Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

3H2 Fe2O3 高温 2Fe 3H2O

第二部分 化学基本概念和基本原理

例1 分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子

例2 水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子

例4 H，2O，3Fe2 ，2S2-，4SO42-，3NH4 ，2H2CO3

例6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹

例7 FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，FeSO4，(NH4)2SO4

例8 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

⑵2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑

⑶Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

⑷Fe 2HCl = FeCl2 H2↑

⑸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

⑹CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

⑺Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O

⑻Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

⑼3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

Well begun is half done. 好的开始，是成功的一半