基于贝采尼乌斯“电化二元论”认知盐类水解

学生在高中阶段学习了“盐类水解”的知识理论，而高考题中经常考查跟盐类水解“类似”的水解反应及水解方程式书写。很多学生遇到这类问题总是想用教材中的“盐类水解”理论去解决高考中的“类似”的水解的相关问题，发现自己频频受挫。基于以上问题背景，笔者撰写本篇文章，试图帮助学生厘清“狭义水解”和“广义水解”的概念，借助瑞典化学家贝采尼乌斯（Jöns Jakob Berzelius）的“电化二元论”来认知与理解水解反应的规律。

瑞典化学家贝采尼乌斯（Jöns Jakob Berzelius）

狭义水解专指盐类与水的复分解反应，也是高中化学教材主要介绍的水解理论。而广义水解指水被任何一种化学物质分解的一切反应,其中有的是氧化还原反应，有的是复分解反应。

例如：

P 6HO ══ PH 3HPO

CaO HO ═ Ca(OH)

2K 2HO ═ 2KOH H↑

均属于广义水解反应。

2. 狭义水解即盐类水解“概念的界定”

人教版选修4《化学反应原理》第56页原文：综上所述，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH或H生产弱电解质——弱碱或弱酸，使得溶液中c(OH)≠c(H),因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类水解。

抓住盐类水解概念中关键词：

①该盐含有“弱离子”——弱碱阳离子或弱酸根；

②该盐能“溶于水”

③盐类水解的“本质”是——“弱离子”与水电离出的OH或H生产弱电解质

④盐类水解的“结果”——产生“弱酸或弱碱”。

盐类水解模型：

B HO

B(OH) H;

A HO

HA OH 。

电离与水解勿混淆：

是不是反应物中有水，就是“盐类水解”呢？

人教版选修4《化学反应原理》第45页原文： HO HO