Fe(OH) 3H

（2）金属氮化物的水解，例如： MgN 6HO═3Mg(OH) 2NH↑

（3）金属硫化物的水解，例如： AlS 6HO═2Al(OH) 3HS

（4）金属碳化物的水解，例如： CaC 2HO═Ca(OH) CH↑

（5）金属过氧化物的水解，例如 CaO 2HO═Ca(OH) HO

2HO═2HO O↑

NaO、BaO 与水反应均属于该类型。实验室常用过氧化钡（BaO）与稀硫酸反应来制备HO便是广义水解的知识规律的应用。

2. 非金属卤化物的水解，例如：SiCl 4HO═HSiO 4HCl

类似的还有PCl 4HO═HPO 5HCl 。烟幕弹中SiCl产生烟幕的原理便是广义水解的知识规律的应用。

人教版选修4《化学反应原理》第58页还介绍了利用水解原理制备纳米材料。溶液浓度较低,可以利用水解反应来获得纳米材料,此时氢氧化物可变为氧化物.如果水解程度很大,还可用于无机化合物的制备,如制纳米TiO：

TiCl (x 2)HO ══ TiO.xHO 4HCl

TiO•xHO ═ TiO xH2O

“电化二元论”不仅能帮助学生理解无机化学反应中的很多非盐水解反应，还能帮助学生理解很多有机物的水解反应。

（1）酯类的在酸性环境下水解：

RCOOR HO

RCOOH ROH

在酯

中,与C原子以单键相连的O电负性大于C，该O原子附近的电子密度更大，显负电性，而酯基的C显正电性。在水解反应过程中，醇羟基氧原子结合水中H形成醇ROH，而羧基碳原子结合OH形成RCOOH。

（2）酯类的在碱性环境下水解：

RCOOR HO

RCOOH ROH

RCOOH NaOH═ RCOONa HO

（3）氯代烃的水解：

RCl HO