6. D 解析:金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子,非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子,因此离子和原子的核外电子数不等,A错误;元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构,在化学变化中表现为易失去电子,钠离子最外层达到相对稳定结构,B错误;原子的质量主要集中在原子核上,一个电子的质量非常小,因此钠原子和钠离子的质量差不多,C错误;原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化,D正确。
7. B 解析:根据碘在周期表中的信息可知,碘的原子序数为53,碘的相对原子质量为126.9,相对原子质量的单位不是质量单位,所以A不正确;碘原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到电子形成碘离子,所以碘离子的核外电子数为54,即B正确;碘是人体必需的微量元素,但微量元素在体内有一个合理的浓度范围,高于或低于这一范围对人体健康都不利,所以C不正确;根据碘原子的结构示意图可知,碘原子核外有五个电子层,但在化学反应中易得到电子,所以D不正确。
8. A 解析:通过观察粒子M的结构示意图可以看出,M表示的是原子,最外层电子数为1,少于4个,在化学反应中易失去最外层电子变成离子,也就是
粒子N,在此过程中,原子核没有发生改变,所以核电荷数没有改变,故选项A正确;粒子M失去1个电子变成带1个单位正电荷的离子N,故选项B错误;粒子M变成粒子N,失去1个电子,故选项C错误;M的最外层电子数为1,而N的最外层电子数为8,故两者的化学性质不同,选项D错误。
9. 失去;阳;2∶1;A
解析:钠原子最外层电子数为1,容易失去电子形成阳离子,离子形成稳定化合物时,得失电子总数是相等的,故钠原子和氯原子的个数比应为2∶1,原子的最外层电子数相同,化学性质相似,A中最外层电子数与钠原子相同。
12. (1)⑤;③ (2)③④⑤ (3)⑥
解析:原子得失电子形成离子,阳离子的核内质子数大于核外电子数,阴离子的核内质子数小于核外电子数;电子层结构
完全相同指的是电子层数相同,每一层容纳的电子数也完全一样,注意与粒子的种类无关,可以是原子,也可能是阴离子或阳离子;①的核外只有一个电子,只能转移或失去一个电子。要形成AB4型分子,则另一个原子的最外层电子数必须是4个,按照得失电子总数相等的原则,原子个数比为1∶4。