我们都知道，科学家们把组成物体的最小单位称为原子，那么原子是由什么组成的呢？还是说，原子就是原子，不能再被分割？这个问题其实很好解答，因为科技的进步我们可以直观的发现原子大多都是由质子、中子、电子组成，当然也有可能没有中子，例如氢原子。

但是每一个原子都必含有质子，所以在区分原子的种类的时候，质子就起到了非常重要的作用。首先，原子的质子数，也就是原子中质子的数量决定了该原子是哪种元素。例如若是一个原子中有八个质子，那么它必定是氧原子，若是79个质子，就是生活非常有价值的金属之一，金。最重要的一个点就是，化学中必学的元素周期表的元素排列方式就是按照原子的质子数排列的，所以质子数还有另一个名称叫做原子序数。

原子的质子因为数量的一定性决定了元素的种类，但是原子中的中子数量就比较多变了，例如碳原子，就有七个中子的C13以及6个中子的C12。而不同数量中子数的同种元素也有自己的名称——同位素，例如上文所说C13和C12就称为同位素。

原子中的质子和中子都处于原子核中，而一个原子核能承载的能力是有限的，因为该元素的种类一旦确定下来，质子数就不会再有改变，但是中子数就会有很大的改变空间，当原子核中的中子数量变多，超出了原子核的承载力的时候，就会因为原子的分裂而成为碎片并同时散发粒子和能量，而这种能量和粒子是以辐射的方式散发的，所以这种原子就被称为放射性同位素，同时也因为原子会由此变得不稳定而称为不稳定同位素。同时，以上的这种分解的过程称为放射性衰变，而且这样的衰变发生以及持续的时间也充满不确定性，可能就是短短几秒，可能就是数千年的时间。

接下来要讲解的就是电子，一般而言，电子的运动轨道是围绕原子核的，就像行星围绕恒星公转一样。但是，电子还是向往自由的，它可以想去哪儿就去哪儿。不过虽然是向往自由的电子，一般还是会呆在自己的位置。

原子的质量一般是由中子和质子决定的，例如C12的原子质量为12，拥有八个质子和八个中子的O16的质量为16。除此之外，原子一般都是成电中性，这并不是因为组成原子的中子、质子、电子都不带电，事实上我们都知道，电子必然是呈电负性，所以在原子核中，质子是带正电荷的，而中子是不带电的，所以同时质子和电子的数量也决定了原子的电荷，例如若原子中质子和电子数量一样多，那净电荷就为零，也就是一般原子的状态，但是若是原子失去了一个电子，那就它的净电荷就为-1或 1，这时候也就不能称其为原子，该称为离子。