第七讲 元素周期表

一、学习目标

1.了解元素周期表编排的原则；

2.掌握元素周期表的结构；

3.掌握同主族元素性质的递变规律；

4.掌握元素、核素、同位素的概念

二、自主回顾

1、原子的构成

（1）定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

（2）构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系

① 质量关系：质量数A=Z N

②粒子间的数量关系

中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数= 原子序数

阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数

阴离子的核外电子数=质子数 阳离子所带电荷数

2、元素周期表

（1）元素周期表的编排原则：

（2）元素周期表的结构

3、元素周期表中几个量的关系

（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数

（2）周期序数=核外电子层数

（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）

（4）非金属元素：|最高正价数| |负价数|=8

4、同主族元素性质的递变规律

（一）同主族金属元素性质的递变规律

（二）同主族非金属元素性质的递变规律

5、核素

（1）基本概念：元素、核素、同位素

元素：

核素：

同位素：

（2）

的含义

三、例题分析

★考点1 原子的构成

【例1】已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是 ( )

A ①③ B ②③ C ①②③ D ②③④

【变式1】在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是 ( )

A B C

D

【例2】几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 ( )

A 可能属于同一种元素B 一定是同一种元素

C 彼此之间一定是同位素D 核外电子个数一定相等

【变式2】在1-20号元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ( )

A 金属元素 　　　　　 　B 稀有气体元素

C 非金属元素 　　　　　　D 无法确定为哪一类元素

★考点2 元素周期表的结构

【例3】不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 ( )

A 原子的核电荷数 B 原子的核外电子数

C 原子的质子数 D 原子的中子数

【变式3】元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的 。在元素周期表中 称为周期， 称为族。元素周期表共有 个周期，其中l、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第7周期尚未填满，称为 。元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 ；其余14个纵列，每个纵列为 ，有 和 之分(由 和 共同组成的族称为主族，符号为 ；序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号为 ，数字也用罗马数字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素称为 元素，过渡元素包括了 元素。

★考点3 元素周期表中几个量的关系

【例4】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4

【变式4】元素R的气态氢化物化学式为H2R，下面叙述不正确的是( )

A 该元素的原子最外电子层上有6个电子 B 该元素最高价氧化物的化学式为RO2

C 该元素是非金属元素 D 该元素高价含氧酸的化学式为H2RO4

【例5】下列叙述中正确的是 ( )

A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B 除短周期外，其他周期均有18个元素

C 副族元素中没有非金属元素

D 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【变式5】下列叙述中，正确的是 ( )

A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

★考点4 同主族元素性质的递变规律

【例6】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 ( )

A 单质的熔沸点逐渐降低B 气态氢化物的稳定性逐渐降低

C 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D 卤素单质的氧化性逐渐增强

【变式6】天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ( )

A 在已知元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低

【例7】关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )

A 都能够在空气中燃烧 B 都能够与水剧烈反应

C 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D 都可以保存在煤油中

【变式7】钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( )

A 都是金属元素 B 原子半径相差不大

C 最外层电子数相同 D 最高化合价相同

★考点4 元素、核素、同位素

【例8】下列对于核素的说法中正确的是 ( )

A 核素是指质量数相同的微粒

B 核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒

C 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D 核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

【变式8】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素

与的说法正确的是 ( )

A

与互为同位素B 与的质量数相同

C

与是同一种核素 D 与的核外电子数和中子数均为62

【例9】下列各组物质中，互为同位素 ( )

A T2O与D2O B 4019K与4020Ca C O2和O3 D 21H和31H

【变式9】互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 ( )

A 中子数 B 质子数 C 元素相对原子质量 D 质量数

【例10】铀元素是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是 ( )

A 235 92U和238 92U的原子核外电子数不同 B 235 92U和238 92U的中子数分别为235和238

C 235 92U和238 92U的质量数不同，属于同种元素 D 235 92U和238 92U质子数相同，属于同种核素

【变式10】

、、、H 、H2是 可以表示为 ( )

A 氢的五种同位素 B 五种氢元素

C 化学性质不同的氢原子 D 氢元素的五种不同粒子

四、实战演练

1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 ( )

2．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )

A 不能由此确定该元素的相对原子质量

B 这种元素的相对原子质量为m n

C 若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m n)Wg

D 该元素原子核内中子的总质量可能大于质子的总质量

3．X 的核外排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 ( )

A 第三周期0族 B 第四周期IA族 C 第三周期IA族 D 第三周期VII族

4．某元素的原子结构示意图为 ，则该元素在元素周期表中的位置是 ( )A 第2周期，第ⅠA族B 第2周期，第ⅤA族C 第3周期，第ⅣA族 D 第3周期，第ⅤA族

5．某元素的原子最外层有两个电子, 该元素( )

A 是ⅡA族元素 B 是金属元素 C 是稀有气体元素 D 无法确定属哪一类

6．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 ( )　　A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素　　B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍　　C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物　　D

表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

7．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )

A 19B 18 C 17 D 81

8．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，不可能观察到的现象是 ( )

A 钠浮在水面上不停地游动并发出滋滋的响声

B 钠熔化一个小球并很快变小直至消失

C 既有气体放出又有沉淀生成

D 置换出灰黑色的金属铁

9．下列说法正确的是 ( )

A 金属钠还原性很强，Na＋还原性很弱

B 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C Na2O不稳定，是强氧化剂

D Na2O2具漂白性是因为它具有很强的氧化性。

10．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现 ( )

A 门捷列夫（俄国） B 纽兰兹（英国）

C 迈尔（德国）D 尚古多（法国）

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 ( )

A 原子半径大小: Na > S > O B 气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

C 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－

12．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，

已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 ( )

A X的金属性比Y的金属性强

B 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大

D X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

13．与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是 ( )

A 与水或酸反应置换氢气的难易 B 金属性的强弱

C 氧化性的强弱 D 熔沸点

14．随着核电荷数的增加，卤族元素性质依次减弱的是 ( )

①氧化性 ②非金属性 ③卤化氢的稳定性 ④卤离子的还原性 ⑤氢卤酸的酸性

A ①、②和③ B ①、②和⑤ C ②、③和④ D ②、③和⑤

15．将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，最后观察到的现象是( )

A 溶液由无色变为橙色 B 下层显橙色

C 溶液由橙色变为无色 D 上层变为无色而下层变为红色

16．以下互为同位素的是 ( )

A 石墨与金刚石 B D2和T2 C CO和CO2 D

和

17．下列说法不正确的是 ( )A 3517Cl和3717Cl是氯元素的两种核素 B 3517Cl2和3717Cl2互为同素异形体

　C 3517Cl和3717Cl互为同位素 D 21H 3717Cl的相对分子质量大于21H 3517Cl

18．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 ( )

A 白色固体中既有KI，又有BaCl2 B 白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C 白色固体中可能有NaBr D 白色固体中肯定没有NaBr

19．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )

A ⅦA族元素的氢化物稳定性逐渐增强

B ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C 碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

20．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )

A 8、18、32、32 B 8、18、18、32 C 8、18、18、18 D 8、8、18、18

21．人们将原子核中质子数和中子数之和称为 ，其关系可表示为 。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的 部分。

22．符号ZAX表示的含义是 。

23．具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为 。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。

24．元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数-般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子。

25．第ⅦA族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的 ；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成 ；在氧化还原反应中，它们的单质常做 。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越 (填"难"或"易")进行。

26．人们预测某种元素的性质常是根据 ，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，从而引起有关化学性质的递变。

例1 D 变式1 B

例2 A 变式2 D

例3 D

变式3元素周期律 重要工具 行 列 七 短周期 长周期 不完全周期 18 Ⅷ 零 0族 一族 主族 副族 （短周期元素 长周期元素 A ） 过渡元素

大部分金属

例4 D 变式4 B

例5 C 变式5 C

例6 B 变式6 B

例7 CD 变式7 C

例8 C 变式8 A

例9 D 变式9 BC

例10 C 变式10 D

实战演练

1-5 B AD B D D

6-10 D A D D A

11-15 D CD CD A B

16-20 D B AD C B

21、质量数 质子数（Z） 中子数（N）=质量数（A） 整数

22、代表一个质量数为A、中子数为Z的原子

23、相同质子数（核电荷数） 核素 中子数不同 核素

24、密切相关 不活泼 较易失去 一般大于或等于4

25、非金属元素 酸 气态氢化物 氧化剂 难

26、同主族元素或同周期元素性质的相似性和递变规律来预测；依次增多；逐渐增大； 逐渐增强 逐渐减弱

� EMBED \* MERGEFORMAT ���