非金属含氧酸的强度与其分子的价键结构有关。若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n），则氯的含氧酸的价键结构可写成：

HClO H-Cl-O；HClO2 H-O-Cl→O

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HClO3 H-O-Cl；，HClO4 H-O-Cl→O

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N=m-n为分子中的酰氧（为羟基氧）原子数。N越大，即R→O配键越多，则酸性越强。显然，由于含氧酸分子内脱水或分子间缩合脱水，都会导致酸性增强。据此，则可以判断含氧酸的相对强度。

在同一周期中，从左到右，N增大，酸性增强。如：

第二周期：H3BO3，H2CO3，HNO3 N越大酸性越强；第三周期：H4SiO4，H3PO4，H2SO4，HClO4 N越大酸性越强。

对于同一种元素来说，R的氧化态越高所含的酰氧原子数越多，酸性就越强。如：HClO，HClO2，HClO3，HClO4 N越大酸性越强

对于同一类型的含氧酸，N值相同，但中心原子不同时，则考虑R-O键键长和R的电负性对酸强度的影响。例如在次卤酸HXO系列中，X的半径是Cl<Br<I，X-O键长是Cl-O<Br-O<I-O，所以酸强度是：HClO>HBrO>HIO

所以我认为HClO4（高氯酸）虽然是当今常见的最强的含氧酸但H2S2O7（焦硫酸，发烟硫酸）应酸性与其差不多甚至能超过它（虽然H2S2O7易水解生成硫酸，所以它的酸性一直无法很好的测量，因为它的不确定性，所以仍有可能超过一般公认的HClO4）

再说明一下化学界公认最强的酸为SbF5·HF（魔酸），其也因为SbF5（强氧化剂）的存在吸引了HF的H+从而解放了HF中H+。