NaOH+HAc=NaAc+H2O

1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5

由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。

[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)

PH=-lg[H+]=2.87

2、化学计量点是指二者恰好完全反应，此时溶液为NaAc溶液，这是一个强碱弱酸盐，此时Ac-是一元弱碱，发生Ac-+H2O=HAc+OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+换成OH-，把Ka换成Kb。

在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为加入氢氧化钠后体积增大一倍），

Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9

因为c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw，且c/Kb>500

所以用最简式[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5

POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77PH=14-POH=9.23