HAC+NAOH=NAAC+H2O

因为是0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液

所以HAc溶液会有剩余

又因为AC-可以水解 AC-+H2O=HAC+OH-

所以会显碱性

从另一个角度看，HAC在水中不会全部电离 所以跟NAOH不会完全反应 所以NAOH会剩余 所以显碱性

这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/l的naac溶液，即求0.1mol/l的naac溶液的ph值。kb=kw/ka

【oh-】≈根号（kbc）=0.7538*10^-5

poh=-lg[oh-]=4.88

ph=9.12

大学分析化学里有关于这一章的详细分析，我现在就给你简单介绍一下

假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前，计算HAc PH=2.89进行滴定，（只能用酚酞，原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）

在化学计量点时候，一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算

K（Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明，原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍，就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73