在制备Fe(OH)3胶体时，一般要注意以下几点。

制备Fe(OH)3胶体时，不能用FeCl3与NaOH反应，因为会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体。方程式如下。

一般用饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体。并且不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体聚集成Fe(OH)3沉淀。

为了加速反应，一般要加热煮沸，但是当溶液呈红褐色的时候应停止加热，避免加热破坏Fe(OH)3胶体而生成沉淀。

此外胶体还有一些特殊的性质，

光学性质——丁达尔效应——可以利用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。

运动学性质——布朗运动——这也是胶体能够稳定存在的一个重要。

电学性质——电泳现象——由此可知胶体粒子带电，并可以利用电泳判断胶体粒子所带电荷是正还是负。

热力学性质——胶体的聚沉。

胶体在我们的日常生活中也有许多应用，不然谁还费劲巴拉的学这些啊。

例如农业上讲到的土壤保肥作用；医疗卫生中用到的血液透析，电泳分离氨基酸和蛋白质等；我们日常生活常听到的卤水点豆腐，以及我们常喝的豆浆、牛奶、粥等，都跟胶体息息相关。

另外，例如，明矾净水，不同型号的墨水不能混用，则用到了胶体沉聚的知识。

在自然界中，江河入海口处的三角洲等；以及工业生产中提到的有色玻璃，工业除尘，电泳选矿，原油脱水等，都离不开胶体的相关知识。

下来我们来看关于胶体的一些注意点，首先是胶体与纳米材料，纳米材料和胶体有一个最大的相同点就是粒子的直径都在1-100 nm之间，所以会有一些同学搞混。首先要明确的是纳米材料不一定都是胶体，因为胶体属于分散系，一定有分散质和分散剂，是混合物；而纳米材料可以是纯净物，例如纳米硅、纳米碳等。

胶体和溶液，两者的根本区别是分散质的粒子大小不同，另外，两者都不带电，并且都是混合物。这里说的不带电是指整体不带电，而分散质粒子是可能带电的，就像溶液中的离子是带电的，胶体中的胶体粒子也可以是带电的，但是溶液和胶体整体都是电中性的。

丁达尔效应是胶体特有的光学效应，可以用来鉴别胶体，但并非胶体的本质特征，胶体区别与其它分散系区别的本质特征只有一个，就是胶体粒子直径介于1-100 nm之间。