化学知识较多，虽有一定的规律性和系统性，但也不乏某些“特殊“现象，掌握这些特殊现象，对于学好化学，无疑是十分重要的。现将化学中一些“特殊”现象归纳如下，供参考。

⒈ 一般原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。

⒉ 一般的元素都具有同位素，但Na、F、Al等少数元素却无同位素。

⒊ 元素的原子序数越大，其相对原子质量也越大，但Ar大于K。

⒋ 在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束，但第1周期例外。

⒌ 由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，但0族例外。

⒍ 一般的元素，其所在的周期数与其原子核外电子层数相等，但46号元素钯(Pd)例外（其核外有4层电子，但位于第5周期）。

⒎ 在元素周期表中，奇数族元素的原子序数一般都是奇数，偶数族元素的原子序数一般都偶数，但第ⅢB族中因含有镧系和錒系而例外，第Ⅷ族因有三个纵列也例外。

⒏同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

9. 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但O、F却不是。(OF2是存在的)

10. 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

⒒ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

⒓ 一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N2例外，原因是N2分子中存在着N、N三键N≡N。

⒔ 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BeC12等却是共价化合物。

⒕ 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3 弱。

⒖ 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

⒗ 离子方程式一般表示同一类反应,但Br2 SO2 2H2O=4H 2Br- SO42- 却只表示一个方程式。

⒘ 非金属元素形成的共价化合物中，一般只含有极性键．但H202分子中含有非极性键。

⒙ 非金属元素之间形成的多为共价化合物．但NH4Cl等例外，属于离子化合物。

⒚ 一般分子中都含有化学键，但稀有气体分子为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力。

⒛ 一般离子化合物中不含非极性键，但Na2O2等过氧化物中含有。

21.由同种元素形成的分子一般为非极性分子，但O3属于极性分子。

22.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是混合晶体。

23. 晶体中一般有阳离子，同时也含有阴离子，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，不含有阴离子。

24.非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

25. 共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。

26. 酸性氧化物一般为非金属氧化物，而Mn2O7例外。

27. 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，常称为“不成盐氧化物”。

28. 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3的水溶液却呈碱性。

29. 制取氯气采用固―液装置,但制溴却须采用曲颈甑。(溴蒸汽、硝酸蒸汽腐蚀胶塞、胶管。曲颈甑全部是玻璃的。)

30. 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

31. 一般测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。

32.使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。

33. 向试管中滴加液体时，滴管一般不进入试管中，但制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的滴管尖端要伸入到试管内FeSO4溶液中，以防氧化。

34. 一般试剂从瓶中取出后，剩余部分不能再放回原瓶，但白磷、钠、钾等要放回原瓶。

35. 氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不能干燥氨气(生成CaC12•8NH3)和酒精蒸气。

36. 含有NH4 和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。

37. 一般溶液蒸发时，浓度增大，但盐酸、硝酸的溶液蒸发时，浓度降低。

38. 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。

39. 一般的酸酐可直接与水作用生成相应的酸，但Si02不能。

40.一般的酸酐对应的酸只有一种，但P205既是H3P04的酸酐，也是HPO3的酸酐。

41. 与水反应生成酸的氧化物，一般即为该酸的酸酐，但NO2却不是硝酸的酸酐。

42. 正四面体构型的分子中，键角一般约为109.5º，但白磷分子(P4）也为正四面体构型，其键角为60º。

43.一般无氧酸是非金属的氢化物，但氢氰酸(HCN)例外。

44. 同种元素含氧酸的氧化性一般随化合价的升高而增强,如S、N等，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是：

HC1O＞HC1O2＞HC1O3＞HC1O4。

45.无机酸一般都易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

46. 一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。例如:硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。

47. 一般弱酸的酸式盐水溶液均呈弱碱性，但NaH2PO4水溶液却呈弱酸性（原因是H2PO4-电离程度大于其水解程度）。

48．酸式盐一般均可溶于水，但磷酸一氢盐中除了钾、钠、铁盐外，其它均不溶于水。

49. 一般涉及“反应”的变化均为化学变化，但＂焰色反应”却属于物理变化。

50. 一般由较强酸制出较弱酸，但也有例外：

H2S CuSO4=CuS↓ H2SO4

H3PO4(浓) NaNO3=NaH2PO4 HNO3↑

HC1O H2SO3=HC1 H2SO4、

Br2 H2SO3=2HBr H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

51. 元素的金属性一般与其在金属活动顺序比的顺序一致,而锡铅的活动性却反常。

52. 一般说来，在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能

2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2

Na2SO4 H2。

53. 活泼性较弱的金属一般不能置换出活泼性较强的金属，但在熔融态时，Na能置换出K来。

54. 在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

55. 在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,

2Cu 4HC1(浓)=H2 2H[CuC12]。

56. 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来

Fe 2AgC1=FeC12 2Ag。

57. 两种盐反应，一般均为溶液状态下进行，但：

KI＋AgCl=AgI KCl

AgBr KI=AgI＋KBr可发生。

58. 一般非金属导电性差,但Si为半导体，石墨是良导体,C60可做超导材料。

59. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。反应为：

Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

60.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但Si可与HF作用：Si 4HF=SF4↑ 2H2↑

61. 酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应。

反应式为：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

62. 硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。反应为：

SiO2 2C=(高温)Si 2CO↑

63.一般金属在常温下均呈固态，但Hg为液态。

64.一般非金属在常温下呈固态或气态，但Br2呈液态。

65.固体物质的溶解度一般随温度升高而增大,NaC1的溶解度受温度改变的影响很小,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

66.一般溶液中溶质质量分数越大，溶液密度也越大．但氨水、酒精溶液正相反。

67. 胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,但有电泳现象)。

68. 原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg。

69.一般盐溶液蒸干后，都得到相应的盐，但AlCl3、FeCl3等溶液例外，得到的分别是Al(OH)3和Fe(OH)3。

70.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

71.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。

72.具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。

73.碱金属元素中，随着原子序数的递增，其单质的密度也增大，但K小于Na。

74.酸式盐溶解度一般大于正盐,但 NaHCO3小于Na2CO3。

75.碱金属在O2中燃烧，能生成过氧化物或超氧化物，但Li只生成Li2O。

76. 碱金属的氢氧化物一般属于强碱，但LiOH属于中强碱。

77. 碱金属与水反应一般较快，但锂与水反应却较慢，这是因为锂与水反应的生成物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了反应的进行 。

78. 碱金属一般保存在煤油中,但锂因密度小于煤油，只能保存在石蜡中。

79. 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。

80. 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价，在超氧化物中显－1/2价。
81. 氢通常显＋1价，但在金属氢化物中显-1价。

82. C12、Br2与水反应，一般生成氢卤酸和次卤酸，但F2却不能，F2与水反应只生成HF和02。(F2 2H2O=4HF O2)

83. 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。
X2 NaOH=NaX NaXO H2O,

2F2 2NaOH=2NaF OF2 H2O。

84. 卤素单质中，Cl2、Br2、I2之间前者可将后者从其化合物水溶液中置换出来，但F2不能将其它卤素置换出来。(F2 2H2O=4HF O2)

85. 一般非金属都有正化合价，但F2无正价。

86. 氢卤酸一般为强酸，但氢氟酸为弱酸。

87. 卤化银一般难溶于水，但AgF可溶于水。

88. HF、HC可由相应的卤化物与浓硫酸制得，但由Br、HI因还原性强，只能用浓磷酸与相应的卤化物来制取。

89. 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。

90. 氢卤酸一般可用玻璃瓶盛装，但氢氟酸能与玻璃反应，故要用塑料瓶盛装。

91. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行
(因SiO2 4HF=SiF4 2H2O)。

92. 变价金属与卤素反应．一般生成高价态卤化物，但碘一般生成低价碘化物。

93. 卤素单质一般不和稀有气体反应，但F2可以和Kr、Xe等反应，生成XeF2、 XeF4、KrF2等。

94. 稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。

95. 卤素单质一般不与淀粉发生反应，但碘遇淀粉变蓝。

96. 卤素单质与氢反应时，一般为光照或加热条件，但F2与H2反应在暗处就可剧烈进行。

97. 常温下,卤素单质中的F2、Cl2为气态，Br2是唯一的一种液态非金属单质，I2是固体单质中唯一的双原子分子。

98. 液态卤化氢的沸点一般随相对分子质量的增大而增大，但HF沸点却比HI还高，这是因为HF分子间形成了氢键。

99. 对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。

100. 盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。

101. 酸碱中和一般生成盐和水,但

10HNO3 3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3 NO 8H2O中还有还原产物。

102. 卤化很一般都具有颜色：AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，而AgF无色。

103. 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。

104. 卤化银一般都有感光性,但AgF无感光性。

105. 钙的卤化物中，CaCl2、CaBr2、CaI2均可溶于水，但CaF2难溶千水。

106．卤素一般存在含氧酸，但氟无含氧酸。

107. 硅的金属性比碳强．但碳却可在高温下还原出硅：

SiO2＋2C=(高温)Si 2CO ↑

108. 因酸性：H2CO3＞H2SiO3，故反应：NaSiO3 CO2 2H20=H4SiO4↓ Na2CO3

能发生，但在高温下，

NaC03 SiO2=(高温)Na2SiO3＋CO2↑

也可发生。

109. 碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的＋4价化合物稳定．而Pb的＋2价化合物稳定。

110. 非金属单质一般为分子晶体．而Si为原子晶体，金刚石为原子晶体，石墨为分子晶体向原子晶体的过渡态。

111. 硫铵指(NH4)2SO4、硝铵指NH4NO3、而碳铵却不是指(NH4)2CO3，而是指NH4HCO3。

112.物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。

113. 一般只有有机物才有同分构现象,但有些无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。
114. 有机物一般易燃，但CCl4却是一种良好的灭火剂，聚四氟乙烯却不易燃。

115. 酸能与醇发生能酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

116. 醇类催化氧化可得到醛（或酮），但叔醇（即羟基所在碳原子上无氢原子）不能进行催化氧化。

117. 羧酸和酯一般不能发生银镜反应，但甲酸及甲酸某酯却可以发生银镜反应。

118. 一般的酸酐都是氧化物，但醋酸的酸酐( CH3CO)2O例外。

119. 有机物中若含有不饱和键,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中,一般很稳定而难加成。

120. 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。