钡 barium

化学元素，元素符号Ba，原子序数56，原子量137.327，属周期系IIA族，碱土金属。

钡

早在17世纪人们就发现了含钡矿物重晶石，但直到1774～1779年才由C.W.舍勒和J.G.甘恩确定其成分为硫酸钡，并从它制备出氧化钡。

重晶石

1808年H.戴维电解氧化钡和氧化汞混合物，得钡汞齐，蒸除汞后首次得到金属钡。barium源于重晶石的希腊文名barys，原意为“重的”。

存在

钡在地壳中的含量为0.0425％，主要矿石为重晶石（）和毒重石（）。

毒重石

物理性质

银白色金属，属体心立方晶格，密度3.62克/立方厘米，熔点727℃，沸点1897℃。

化学性质

钡原子的电子组态为，氧化态 2。

常温下钡接触空气即激烈反应，与冷水反应放出氢气，生成氢氧化钡。因此钡应保存在煤油中。

钡在常温下与氧反应生成氧化钡，与高压状态氧反应可生产过氧化钡。

室温下钡与氯气反应，加热下与氢、氮、碳、硫反应，分别生成氯化钡、氢化钡，氮化钡、碳化钡、硫化钡。

钡与液氨反应可生成高导电性固体。

钡的挥发性盐类燃烧的火焰呈绿色。

化合物

氯化钡为白色晶体，密度3.9克/立方厘米，熔点962℃，沸点1560℃，溶于水和乙醇。饱和水溶液中结晶析出二水化合物。

硝酸钡为白色晶体，属立方晶系，密度3.24克/立方厘米，熔点590℃，溶于水，微溶于乙醇。

氢氧化钡为白色晶体或粉末，常见的水合物有、。氢氧化钡易溶于水，为强碱，总空气中吸收二氧化碳成碳酸钡。

制法

工业上从重晶石提取氧化钡。重晶石精矿与每份混合在1100℃焙烧还原成硫化钡，向硫化钡溶液加入碳酸钠或通入二氧化碳生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与碳粉混合在800℃煅烧成氧化钡。用铝或硅在1000～1200℃还原成氧化钡，可制得金属钡。

用途

金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。钡镍合金是电子发射体，硝酸钡和氯化钡可用于绿色火焰和信号弹药，钛酸钡为功能陶瓷的重要成分。硫酸钡在放射医学上用于钡餐造影，并可与硫化锌、氧化锌制成一种常用的白色颜料。重晶石用于石油钻探泥浆。

钡是有毒元素，食入可溶性钡化合物会引起钡中毒。氯化钡的致死量为0.8～1.0克。使用钡及可溶化合物要防止进入体内，其废液应用硫酸钠处理成硫酸钡沉淀。

摘自：《中国大百科全书（第2版）》第2册，中国大百科全书出版社，2009年