一、 填空题（每空1分，合计18分） 1. 热力学研究对象中的系统，分为三种，分别是是 ( )系统( )系统、() 系统。 2. 热力学能的变化ΔU有两种形式，其中环境对系统做功，系统能量 ；系统对环境做功，系统能量()。（选填增加、减少） 3. 地球大气圈中，绝大多数气体在哪一层() 4. 碳的金刚石形态和石墨形态中中，同一温度下其标准摩尔生成焓数值比较大的是 。 5. 当温度上升时，化学反应速率变 。（选填大、小） 6. 随着海拔的增高，水的沸点会逐渐 ，纯水加入一定量的蔗糖，水的凝固点会逐渐 。（选填上升、下降、不变） 7. 0.1mol•L-1的硝酸、0.1mol•L-1的醋酸和0.1mol•L-1的烧碱的pH值的大小顺序是（从大到小写，用大于号“＞”表示）( ) 8. 酸雨是自然界一种常见的环境问题，酸雨是指pH值小于() 的酸性降水 。 9. 在25℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=1.08*10-33，则Ca3(PO4)2的溶解度S是() 。 10. 锌铜原电池的电池符是11.按照使用特点分类，锌锰干电池是( )（选填一次电池、二次电池、连续电池） 12.银镜反应是工业上制备玻璃镜的主要反应，主要产物时Ag(NH3)2 ,这是一个配合物，其中的配位原子是( ) 13. 在防腐蚀的办法中，电化学保护法，是将被保护的物质作为腐蚀电池的( )极。 14. 高分子化合物PVC性能优良，在部分场合可以作为不锈钢的替代品，PVC又叫聚氯乙烯，其单体的结构式是( ) 二、 选择题（每小题2分，合计40分） 1. 太阳是地球的最重要能量来源之一，太阳的聚集形态为 ( ) A. 固体 B. 液体 C. 气体 D. 等离子体 2. 下列物质的标准摩尔生成焓值为0的是( ) A. P(s,红磷) B. C(s,石墨) C. I2(g) D. Hg(s) 3. 下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是( ) A. H2CO3/CO32- B. H2O/OH- C. H2PO4-/PO43- D. NH3 CH2COOH/NH2CH2COO- 4. 下列物质中，酸性最强的是( ) A. pH=7的某盐溶液 B. pOH=6的某盐溶液 C. 能使酚酞变红的某缓冲溶液 D.质量分数为0.001%的盐酸溶液 5. 下列配体中，单个配体中配位原子最多的是（ ） A. 乙二胺 B. EDTA C. 水 D. 氢氧根 6. 下列物质中，凝固点最高的是（ ） A. 0.100 mol•L-1的C6H12O6水溶液 B. 0.010 mol•L-1的C6H12O6水溶液 C. 0.001 mol•L-1的C6H12O6水溶液 D. 纯水 |
7. 下列关于电池的说法错误的是( ) A. 汽车马达所用的铅酸蓄电池属于二次电池。 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极。 C. 氢气燃料电池可以把化学能转化为电能。 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极。 8. 如某电解质中，含有相同离子浓度的CI-、Br-、I-。向该电解质中通入足量的 酸性高锰酸钾，首先得到的氧化产物是（ ）φө(MnO4-/Mn2 )=1.507V， φө(Cl2/Cl-)=1.3583V，φө(Br2/Br-)=1.066V，φө(I2/I-)=0.5355V。 A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. 无法确定 9. 下列关于生物大分子的说法中，正确的是（ ） A. 酶是人体中重要的催化剂，所有的酶都是蛋白质； B. 人体形成蛋白质的20种氨基酸都是α-氨基酸； C. 糖类是人类活动的主要能源提供者，其结构式都可以写成碳水化合物； D. 所有的DNA都是双螺旋结构 10. 团簇化合物是当今的研究热点，其中C60是其中的代表性物质。下列关于C60的说法中，错误的是（ ） A. C60是有20个六边形和12个5边型组成的笼状结构物质 B. 1996年诺贝尔化学奖授予了研究C60的化学家 C. C60和金刚石、石墨是同分异构体 D.C60由于酷似足球，又被叫做足球烯 |
11.金属晶体是金属离子与电子相互吸引的金属键组成的晶体，其熔点差别很大，下 列金属晶体中，熔点最高的是( ) A.Hg B. K C. Fe D, W 12. 在物质的原子结构中，当主量子数n=2时，不可能出现的是（ ） A. 角量子数l=1 B. 磁量子数m=2 C. 自旋量子数ms= -1/2 D. 以上都不对 13. 29Cu的核外电子分布式为（ ） A. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s22s22p63s23p63d11 C. 1s22s22p63s23p63d94s2 D. 1s22s22p63s23p64s23d9 14关于化学键，下列说法正确的是（ ） A. 任何化学键只能存在两个原子之间 B. 化学键只能分为两类：共价键和配位键 C. 配位键广泛存在于配位化合物中，在配位化合物中，配位原子是Lewis酸 D. 双原子的单质气体分子都是非极性化合物 15. 关于元素周期律，下列说法正确的是（ ） A. 元素周期律的发现者和总结者是爱因斯坦 B. 电负性最大的元素是元素周期表右上角的He C. 碱土原子中，原子半径最小的是88号元素Ra D. 第五主族是氮族，其中N元素的最高氧化值（化合价）是 5价 16. 分子的几何构型中，对应关系错误的是（ ） A. 甲烷：正四面体 B. HgCl2：直线型 C. 氨气：平面三角形 D. 水：折线形(V字形） |
17. 在硝酸银与氯化钠的反应中，要求银元素要尽可能进入沉淀中去，下列方法中，合适的是（） A. 加入过量的氯化钠溶液 B. 减少氯化钠溶液的加入量 C. 加入反应的催化剂 D. 以上皆不对 18.居里夫人是现代化学的重要人物之一，她的主要成就之一是从哪种元素中发现了放射性的存在（ ） A. 镁 B. 金 C. 镭 D. 铀 19. 25℃时，水的饱和蒸气压是3.167kPa,某天天气预报显示，当天温度是25℃，空气相对湿度是70%，下列说法不正确的是（ ） A. 当天的温度是298.15K B. 当时空气中水的分压是2.217kPa C. 在此温度下的空气适用理想气体状态方程 D. 在此温度下的空时适用道尔顿分压原理 20. 下列哪个物质是单一相物质（ ） A. 冰水混合物 B. 不饱和的硫酸钠溶液 C. 有机/无机掺杂材料 D. 刚通入CO2的饱和石灰水 三、计算题（第1、2、4题每题10分，第3题12分） 1已知Ksp(CaCO3)=3.6×10-9, （1）计算其CaCO3溶解度S1 （2）在加入一定量的K2CO3后，使其c(CO32-)=0.100mol•L-1，计算此时的溶解度S2 |
2.把1mol•L-1NaOH逐滴加入到1mol•L-1 HAc中，二者体积比分别为1:1、1:2和2:1时的pH值。（HAc的pKaө=4.74） |
3.已知反应SiO2(s) 2C(s)⇋Si(s) 2CO(g) 其中ΔfHmϴ（SiO2）=-910.7kJ·mol-1，ΔfHmϴ（CO）=-110.5kJ·mol-1，Smϴ(CO)=197.7J·mol-1·K-1,Smϴ(Si)=18.1 J·mol-1·K-1， Smϴ(SiO2)=41.5 J·mol-1·K-1,Smϴ(C)=5.74 J·mol-1·K-1 (1)计算上述反应的ΔrHmϴ和ΔrSmϴ (2)计算上述反应的ΔrGmϴ,在标准状态298.15K下正反应能否自发进行 (3)计算上述反应ΔrGmϴ（1000K）,在标准状态1000K下正反应可否自发进行 (4)计算上述反应的正反应自发进行的温度条件 |
4.分别计算电对Cr2O72-/Cr3 在酸性[c(H )=1.0×10-5mol•L-1],中性[c(H )=1.0×10-7mol•L-1]、碱性[c(H )=1.0×10-9mol•L-1]条件下条件下的电极电势（其他物质均处于标准态）已知：φө(Cr2O72-/Cr3 )=1.232V,电极反应为Cr2O72- 14H 6e-=2Cr3 7H2O |
