众所周知，一切物质都由为微粒所构成，如原子，分子等。而原子又由带正电的质子，不带电的中子，带负电的电子所构成，通过静电吸引将电子束缚在原子核周围。

电子这个微粒具有波粒二象性，即既具有波动性，又具有粒子性。有一种现象电子云：电子在原子核外做高速运动，就好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称为电子云。所以电子运动没有固定轨道，只能通过薛定谔方程计算各处能量的高低，统计方法判断原子核周围电子出现几率的大小。

如何确定电子位置呢？

电子的大致空间位置和能量可由4个量子数确定：1.主量子数n，决定电子能量和与核心的距离，即量子壳层；2.轨道角动量量子数l，电子在同一量子壳层的能级，即电子亚层；3，磁量子数m，每个角动量子数的能级数，决定电子云的空间取向；4，自旋量子数m,反映电子自旋方向。

电子排布遵循三个原则：1.能量最低原则；2.泡利不相容原则；3.洪德规则。