重点知识点汇总

1、气体的检验

NH₃：用湿润的红色石蕊试纸变蓝。

SO₂：用品红溶液褪色，用KMnO4溶液吸收 (强氧化性)。

CO₂： 用澄清石灰水变浊。

Cl₂：用湿润的KI淀粉试纸变蓝。

NO：打开瓶盖后遇空气变红棕色。

2、离子的检验

NH₄ ：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Fe³ ：①加NaOH溶液有红褐色沉淀；②加KSCN溶液出现血红色。

Fe² ：①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色；②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色。

SO₄^2-：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。

Cl^-、Br^-、I^-：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）。

NO₃ ^-：加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO₂）。

3、能与HCl和NaOH都能反应的物质

两性：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

弱酸的酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS

弱酸的铵盐：（NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂S

4、常见的酸的性质

（1）浓硫酸的特性

①吸水性—做干燥，不能干燥NH₃、H₂S

②脱水性—使有机物脱水炭化

③强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应。

（2）硝酸HNO₃

①强酸性②强氧化性③不稳定性（见光、受热）

（3）次氯酸HClO

①弱酸性 ②强氧化性③不稳定性（见光、受热）

（4）硅酸H₂SiO₃

①弱酸性②难溶性③不稳定性

5、漂白氧类型

强氧化性（永久）：HClO、Na₂O₂、O₃、浓H₂SO₄、浓HNO_3。

加合型（暂时）：SO₂（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）。

吸附型（物理）：活性碳、明矾溶液生成的Al(OH)₃胶体。

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