第三单元 课题一 分子和原子
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
①、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
②、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
③、由离子构成的物质：氯化钠
2.分子的性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵分子在不断地运动。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4.原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
5.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
课题二 原子的结构
原子的结构
2、原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3、原子不显电性：原子核内质子数与电子数数量相等，电性相反，相互抵消
氢原子不含中子
4、原子核外电子分层排布：（共七层）
第一层最多排2个（离核最近），第二层最多排8个，最外层最多排8个。
5、原子结构示意图：
原子结构示意图
6、前18号原子结构示意图
前18号原子结构示意图
7、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数＜4 不稳定，容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4 不稳定，容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 稳定结构， 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）
8、离子：带电的原子或原子团
9、分类： 阳离子：带正电荷的离子 例：钠离子（Na ） 镁离子(Mg2 )
阴离子：带负电荷的离子 例：氯离子(Cl-) 氧离子 (O2-)
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
10、表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后。数字为1时，必须省略不写。
例：Fe3 Al3 H Cl -
11、离子符号表示的意义：表示一个某离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如： Fe3 ：表示一个铁离子；表示带三个正电荷的铁离子
12、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如： Al3 中数字3的意义 ：表示一个铝离子带三个正电荷
13、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数
阴离子：质子数＜电子数
14、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2 Na＋
15、相对原子质量（A r）：
（1）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数 中子数
（2）相对原子质量的单位：1
课题三 元素
- 定义：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2、决定元素种类的是质子数（质子数相等，为同一种元素；质子数不同，为不同种元素）
3、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）
4、元素的分类： 金属元素（金字旁） 例如： 钠、镁、钙、铁
非金属元素（气字头或石字旁）例如： 氢、氮、硫、磷
稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙
5、物品上的补钙、补铁，补锌等一律指的是“元素”
6、地壳中的元素含量（由高到低）：氧O >硅 Si > 铝 Al > 铁 Fe
7、常见的元素符号
常见的元素符号
8、元素符号的意义：
①表示某种元素 ②表示一个某原子。（如果由原子直接构成物质）还表示这种物质
例如： Fe ：表示铁元素；表示一个铁原子；还表示铁这种物质
H ：表示氢元素；表示一个氢原子
9、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示
原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
10、元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
11、元素周期表：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
元素周期表有7个橫行，18个纵行。每一个橫行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
12、周期数=电子层数 （第几周期就有几个电子层）
13、元素周期表信息示意图（A为元素符号）
元素周期表信息示意图
14、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数
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