平衡常数的工式：

① 溶液中的反应：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；

Kc 为浓度平衡常数；单位：

Δn =( x + y )–( m + n )

Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,

② 气相反应：

压力平衡常数：

PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数 Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn

Δn ＝0 时， 无量刚 ，

Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数

Kp与Kc的关系 :

反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程 PV = nRT

P = cRT ，代入到 表达式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )

Δn ＝0时，Kp = Kc（注意适用条件）

③ 复相反应

反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 Kx，称为杂平衡常数。

例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常数的意义：

表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数 K 越大，说明正反应进行的越彻底。

通常：K > 107 ，正反应单向；

K < 10-7 ，逆反应单向；

K = 10-7 ~ 107 ，可逆反应