1. 晶体

具有规则几何外形的固体称为晶体。构成晶体的微粒(分子、原子、离子等）以一定的方式在三维空间排列，形成晶型各异的晶体。晶体在外形上明显地不同于无定形物质。

根据晶体中微粒间作用力的不同，可将晶体分为原子晶体（共价键型晶体）、离子晶体（离子键型晶体）、分子晶体（范德华力型晶体）、金属晶体(金属键型晶体)。

晶体的基本性质：整齐规则的几何外形，各向异性的特征，固定的熔点，x射线衍射效应等。

晶系：根据晶体的特征对晶体所进行的分类。在结晶学中根据结晶多面体的对称情况，将晶体分为七类，称为七大晶系，为立方、四方、正交、三方、六方、单斜、三斜等七类。对于某一种物质的晶体来讲，晶面间所成的夹角总是不变的，因为晶系的晶轴间夹角是固

定的，只要测出晶面间夹角和晶轴的长短，就能准确地确定一种晶体所属的晶系。

晶格：结点按一定规则组成的几何图形，结点是晶体中的微粒抽象成几何上的点。晶格是实际晶体所属点阵结构的代表，实际晶体虽有千万种，但就其点阵的形式而言，只有14种，有三斜P、单斜P、单斜C、正交P、正交C、正交F、正交I、六方R、三方R、四方四方P、立方P、立方I、立方F。符号P表本“不带心”的简单晶格，符号I表示“体心”，符号F表示“面心”，所以立方晶格有三种形式；符号C表示“底心”；三方、六方和三斜均“不带心”，它们都只有一种形式；符号R和H分别表示三方和六方点阵。

晶胞：晶体的一个基本结构单兀。

(1) 离子晶体

由离子键形成的化合物叫离子型化合物。阴、阳离子以一定的数目比并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体叫离子晶体。

离子键的强度通常用晶格能U的大小来度量，晶格能是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。

(2) 原子晶体

原子晶体内相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构。 原子晶体亦称为共价键型晶体或大分子晶体。在原子晶体中不存在单个小分子。

原子晶体的特点：

① 硬度很大。如金刚石是最硬的物质。

② 溶点、沸点很高，绝大多数原子晶体的熔点都超过2 000 摄氏度。

③ 原子晶体不溶于常见的溶剂。

④ 它们是电的不良导体，但硅是半导体。

(3) 分子晶体

通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫分子晶体。分子间作用力远小于化学键，导致分子晶体的熔点低、沸点低、硬度小。形成分子晶体的物质常温下多为气态或液态，即使是固体，熔点也较低。

形成分子晶体的物质主要有：所有的非金属氢化物，大多数非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐类。

(4) 金属晶体

金属晶体是由失去价电子的金属阳离子和自由电子间的强烈作用形成的。金属晶体具有以下特点：

① 它们都是电的良导体，少数金属例外，如锗是半导体。

② 金属晶体有良好的导热性。

③ 金属晶体有良好的延展性，机械加工性能好。

④ 在常温下，金属均为固体（除汞外）。不同的金属晶体熔点差异很大，如铀的熔点仅为29 ℃，而钨的熔点高达3 380 ℃。

⑤ 金属晶体硬度的差异也非常大，铬、钼、钨等金属硬度很高， 常用于熔炼高硬度的合金,制造切割工具，而钠、镁、铝则很软。

2.典型晶体的结构特征

(1)& 离子晶体:CsCl和NaCl

离子晶体

CsCl

NaCl

离子配位数

8:8

6:6

一个晶胞中含阳阴离子数

1,1

4,4

晶胞构型

立方体

立方体

重点掌握NaCl晶体结构的特征：

① 一个Na 周围等距且最近的C1-有6个。

② 一个CL 周围等距且最近的Na 有6个。

(2) 晶胞中微粒个数的计算

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8;

位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4;

位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2 ;

位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的为1。

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