一、组成：硫单质由硫元素组成，16S。（可惜上下标都变形了，反应条件也不见了）
二、结构：
（一）原子结构：电子排布式：
1s22s22p63s23p4，原子结构示意图：
硫原子结构示意图
，电子式：
硫原子的电子式
。
（二）分子结构：非极性分子。
（三）晶体结构：分子晶体。
三、性质：
（一）物理性质：常温下淡黄色晶体，不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。松脆。固态时，由于一个硫分子由8个S原子形成的环状分子，所以硫的熔沸点不很低，如菱形硫(S8)密度：2.07克/立方厘米，熔点：112.8℃，沸点：444.674℃。
（二）化学性质：常温下稳定，升温活泼性增强； 氧化性、 还原性
四、化学反应：跟同一物质,随温度升高，反应速率增大。跟还原剂反应。跟氧化剂反应。
与实验现象、用途：
（一）显氧化性跟还原剂反应：
1.跟金属反应：（1）2Na S === Na2S，加热，银白色固体变为银白色液体，剧烈反应，黄色火光升起，噼啪作响，温度升高，产生白烟，生成白色固体。
（2）2Al 3S===Al2S3，灰黄色混合粉末变为黄色固体，周围温度迅速升高。→制备Al2S3。
（3）Fe S===FeS，将灰色粉末加热到红热，立即移开酒精灯，反应继续进行，生成黑色块状固体，周围温度升高。
（4）2Cu S===Cu2S，红热的红色丝在黄色的蒸气中燃烧，生成黑色固体，温度升高。
（5）Hg S===HgS,银白色液体、淡黄色粉末变为黑色固体.→用硫粉除去洒在地上的汞.
（6）2Ag S===Ag2S,银白色固体表面变黑。
2.跟某些非金属反应：
（1）S H2===H2S，有腐蛋气味的气体生成。
（2）2S C===CS2，灰色粉末变为无色有刺激性气味的气体，冷却形成白雾，聚集为无色有刺激性气味的液体。
（二）显还原性跟氧化剂反应：
1.跟氧化性比硫强的非金属反应：
S O2====SO2，在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰，周围温度升高，生成有刺激性气味的气体。（该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，又恢复为红色。）→制备二氧化硫。
2.跟有强氧化性的化合物反应：
(1)S 2H2SO4(浓)==3SO2↑ 2H2O,淡黄色固体逐渐减少,生成无色有刺激性气味的气体.
（2）S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2↑ 2H2O，淡黄色固体逐渐减少，生成红棕色有刺激性气味的气体。
（三）自身发生氧化还原反应：
3S 6KOH===2K2S K2SO3 3H2O，
3S 6OH—==2S2— SO₃2— 3H₂O，淡黄色固体逐渐减少。→除去粘于玻璃容器壁上的硫。
五、元素存在形态：既有游离态又有化合态。
六、制法：工业制法：原理：
3FeS2 4C 4O2===Fe3O4 4CO↑ 6S，
设备：沸腾炉。
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